Большая Советская Энциклопедия (СЕ)

Большая Советская Энциклопедия

Лит.: Лемке М., К биографии А. А. Серно-Соловьевича, в его кн.: Очерки освободительного движения «шестидесятых годов», СПБ, 1908; Козьмин Б. П., Русская секция 1 Интернационала, М., 1957; Корочкин В. М., Русские корреспонденты К. Маркса, М., 1965.

Серно-Соловьевич Николай Александрович

Се'рно-Соловье'вич Николай Александрович [13(25). 12.1834, Петербург, — 14(26).2.1866, Иркутск], русский революционер, публицист. Родился в семье чиновника. Окончил Александровский лицей (1853), служил в Государственной канцелярии. В декабре 1859 вышел в отставку. В 1860 за границей установил дружеские отношения с А. И. Герценом и Н. П. Огаревым, познакомился с Дж. Мадзини и П. Ж. Прудоном; начал сотрудничать в изданиях Вольной русской типографии в Лондоне. С начала 1861 вошёл в круг ближайших соратников Н. Г. Чернышевского (сотрудником «Современника» он стал в 1860). Осенью 1861 —

весной 1862 в Петербурге один из организаторов тайного революционного общества «Земля и воля», член его ЦК. По мнению большинства историков, он — автор «Ответа «Великоруссу», одного из программных документов будущей «Земли и воли». Вёл работу по сплочению демократических сил, участвовал в выработке программы, тактики и организационных принципов общества, способствовал развитию связей между петербуржским и лондонским центрами русского освободительного движения. С.-С. подверг уничтожающей критике реформу 1861; его брошюра «Окончательное решение крестьянского вопроса» (1861), изд. по цензурным условиям за границей, развивала идею возможности справедливого разрешения крестьянской, проблемы лишь посредством народной революции. Враждебность к крепостничеству соединялась у С.-С. с отрицательным отношением и к капиталистическому строю. Ему были близки идеи русского общинного социализма. Философ-материалист С.-С. в понимании исторического процесса был идеалистом. Однако революционный демократизм С.-С. обусловил материалистические. тенденции в его воззрениях на общество (указания на антагонистический характер противоречий между имущими и неимущими, приближение к научному пониманию роли народному масс как движущей силы развития общества). 7 июля 1862 арестован одновременно с Чернышевским и заключён в Петропавловскую крепость, где находился до июня 1865. В крепости продолжал литературную деятельность (работы по философии и экономическим вопросам, социологии и праву, ряд литературно-художественных произведений). По «процессу 32-х» С.-С. приговорён к «лишению всех прав состояния» и вечному поселению в Сибири. По пути в ссылку установил контакты с польскими революционерами и принял активное участие в организации Кругобайкальского восстания 1866 в Сибири. В разгар его подготовки С.-С. погиб.

Соч.: Публицистика. Письма, М., 1963; Стихотворения, в кн. Литературное наследство, т. 25—26, М., 1936.

Лит.: Лемке М., Очерки освободительного движения «шестидесятых годов» СПБ, 1908; Володарский И., Н. А. Серно-Соловьевич — выдающийся деятель русской революционной демократии, «Вопросы истории», 1946, №10; его же, «Ответ „Великоруссу»» и его автор, в сборнике: Революционная Ситуация в России в 1859—1861 гг., М., 1965; Романенко В., Мировоззрение Н. А. Соловьевича, М., 1954; Богатов В., Социологические взгляды Н. А. Серно-Соловьевича, М., 1961.

И. Б. Володарский.

Н. А. Серно-Соловьевич.

Сернур

Се'рнур, посёлок городского типа, центр Сернурского района Марийской АССР. Расположен в 89 км к С.-В. от г. Йошкар-Ола. Узел автодорог. Торфопредприятие. Маслосырозавод, мясокомбинат, пивоваренный завод, льнозавод.

Серные руды

Се'рные ру'ды, природные минеральные образования, содержащие серу самородную в таких концентрациях, при которых технически возможно и экономически целесообразно её извлечение. Типы С. р. выделяются по составу вмещающих серу горных пород: известняковые — кальцитовые (свыше 90% мировой добычи), кальцито-доломитовые, глинистые, гипсовые, опалитовые, кварцитовые. Главные минералы, слагающие С. р.: сера самородная, кальцит, доломит, гипс, ангидрит, целестин, кварц, халцедон, опал, глинистые минералы, пирит, алунит. По структуре и текстуре руд, определяющих их технологические свойства, выделяются тонковкрапленные, крупнокристаллические и др. С. р., содержащие свыше 25% серы, — богатые, 10—25%, — средние, 5—10%, — бедные. Попутные полезные компоненты С. р. (кроме серы) — известняки (отходы флотации, используемые для известкования почв), целестин, пирит, алунит; вредные — органические вещества (битумы), As, Se.

Залежи С. р. бывают пластообразные, линзовидные, гнёздообразные простые и сложные (с прослоями породы); их мощность — от нескольких десятков см до нескольких десятков м. Главный генетический и промышленный тип месторождений С. р. — инфильтрационно-метасоматический по сульфатам осадочных толщ и кепроков соляных куполов. Наряду с С. р. важным источником для получения серы и её соединений служат также колчеданы, отходы («хвосты») после обогащения медных и др. сульфидных руд, сероводород природных горючих газов, битуминозные песчаники, сернистые нефти, ангидрид и гипс, сернистые газы металлургических и коксохимических печей, которые все вместе носят собирательное название — серосодержащее сырьё.

Добыча серы из С. р. производится двумя способами — горнотехнологический (10—20%

мировой добычи) и геотехнологический (90—80% мировой добычи). По первому из них С. р. добываются в карьерах или гораздо реже — в подземных горных выработках, затем обогащаются методом флотации с получением серного концентрата, из которого в специальных печах, котлах и автоклавах получают сырую или «комовую» серу. Затем её очищают и получают рафинированную серу. При геотехнологическом способе добыча серы производится выплавлением её из С. р. на месте их залегания перегретой водой через буровые скважины (Фраша метод). В скважине размещают три трубопровода: для подачи воды с температурой 165—170 °С, воздуха и транспортировки расплавленной серы на поверхность. В 1973 этим способом было добыто свыше 10 млн. т серы в мире.

Мировые запасы самородной серы на начало 1973 оценивались в 871,5 млн. т (без социалистических стран). Большая часть С. р. (примерно 76%) сосредоточена в Ираке (335 млн. т), США (150 млн. т извлекаемых запасов), Чили (100 млн. т), Мексике (80 млн т). Крупные месторождения С. р. известны в Польше (Тарнобжегское, Гжибовское и др.). В СССР месторождения С. р. имеются в Предкарпатье (Роздольское, Язовское и др.), в Куйбышевской обл. (Водинское, Каменнодольское), в Туркмении (Гаурдакское), на Камчатке (Малетойваямское). Мировая добыча серы (без социалистических стран) из С. р. составляла (1973) 15—16 млн. т, в том числе в США — 9,1 млн. т, в Мексике — 0,9 млн. т, в Ираке — 0,25 млн. т. В 1972 удельный вес самородной серы в общем производстве серы составил около 27% (без социалистических стран); серы, извлекаемой из природного газа и нефти, — 38%, из колчеданов, — 9%; из др. видов серосодержащего сырья получено 16% серы.

Лит.: Геология месторождений самородной серы, М., 1969; Вулканические серные месторождения и некоторые проблемы гидротермального рудообразования, М., 1971; Генезис месторождений самородной серы и перспективы их поисков, М., 1974; Арейс В. Ж., Разработка месторождений самородной серы методом подземной выплавки, М., 1973.

А. С. Соколов.

Серные удобрения

Се'рные удобре'ния, соединения, содержащие серу и используемые как удобрения. В качестве С. у. применяют сульфаты калия, магния, аммония, фосфогипс и др., а также породы с небольшим содержанием серы. Эффективны для крестоцветных, бобовых, сложноцветных, которые потребляют довольно много серы. С. у. положительно действуют и как косвенные удобрения: частично нейтрализуют щелочность почвы, повышают усвояемость труднорастворимых фосфатов и т. п. Вносят их осенью под вспашку или весной под перепашку; доза 30—50 кг/га SO₃.

Серный ангидрид

Се'рный ангидри'д, трёхокись серы, оксид серы (VI) SO₃. Твёрдый С. а. существует в a– , b– , g– и d-формах, имеющих t_пл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO₃. Неустойчивая a-форма образуется при затвердевании жидкого С. а. и постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую b-форму — шелковистые кристаллы, похожие на асбест. Обратно b-форма может быть превращена в a-форму только через газообразное состояние SO₃: при нормальном давлении и 44,7 °С газообразный SO₃ превращается в жидкость, которая, затвердевая при 16,8°С, образует a-SO₃. Взаимный переход в другие модификации происходит очень медленно.

Критическая температура С. а. 218,3 °С, критическое давление 83,8 атм. В парах SO₃ мономолекулярен. Его термическая диссоциация на SO₂ и O₂ начинается около 450 °С и при 1200°С становится практически полной. SO₃ растворяется в воде с образованием H₂SO₄; взаимодействует с основными окислами и основаниями. Будучи сильным окислителем, SO₃ окисляет серу, фосфор, углеводороды, восстанавливаясь до SO₂. В лаборатории С. а. получают прокаливанием Fe₂(SO₄)₃ или действием избытка P_2­O₅ на концентрированную H₂SO₄. Промышленный способ получения SO₃ заключается в каталитическом окислении SO₂ (см. Серная кислота).