Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия»

Романова София

1) масса атома элемента, выраженная в атомных единицах

2) такое количество элемента, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях

3) масса 1 моля вещества

4) масса 1 моля атомов

5) правильный ответ не приведен

15. Выражение

вытекает из закона:

1) сохранения массы

2) Авогадро

3) кратных

отношений

4) эквивалентов

5) из атомной теории и определения понятия эквивалент

6) постоянства состава

16. Постоянная Авогадро равна 6.022·10²³, поэтому:

1) моль – это количество вещества, составляющее число Авогадро (NА= 6.022·10²³ дискретных частиц (структурных элементов системы)

2) моль – это количество вещества, составляющее 1/2 числа Авогадро

3) моль – это количество вещества, равное удвоенному значению числа Авогадро

4) моль – это количество вещества, равное утроенному значению числа Авогадро

5) моль – это масса вещества

6) моль – это количество структурных единиц в единице объема

17. Относительная молекулярная масса вещества (Мr) – это безмерная величина, которая:

1) выражает массу молекулы в кислородных единицах и складывается из относительных атомных масс химических элементов, составляющих молекулу

2) выражает массу молекулы в водородных единицах, равную сумме атомных масс, составляющих молекулу

3) выражает массу молекулы в 1/4 кислородных единиц, равную сумме атомных масс, составляющих молекулу

4) выражает массу молекулы в углеродных единицах, которая складывается из относительных атомных масс химических элементов, составляющих молекулу

5) равна 1/12 массы атома кислорода

6) правильный ответ не приведен

18. Уравнение

дает возможность определить:

1) молекулярную массу газов

2) молекулярную массу жидкостей

3) молекулярную массу веществ

4) атомную массу веществ

5) газовую постоянную

6) объем

19. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0.1 моль цинка с избытком НСl? Zn+2HCl= =H2+ZnCl2:

1) 22,4 л

2) 2,24 л

3) 44,8 л

4) 4,48 л

5) 224 л

6) 224 л х 10^{– 2}

20. Фактор эквивалентности равен 1 для соли:

1) K₂SO₃

2) AgNO₃

3) Mg(NO₃)₂

4) CuSO₄

5) NaNO₃

6) KCl

21. Масса алюминия в 200 г сульфида алюминия:

1) 2,7

· 10 г

2) 0,27 · 10² г

3) 720 · 10 ^{– 4} г

4) 7,2 · 10 г

5) 0,71 · 10² г

6) 0,72 · 10³ г

22. При разложении 2,17 г оксида ртути выделилось 0,17 г кислорода. Сколько ртути при этом образовалось?

1) 0,2 · 10 г

2) 0,17 г

3) 1,60 г

4) 2,0 г

5) 2,17 г

6) 0,02 · 10² г

7) 3,34 г

23. Сколько молекул содержит 1 моль оксида фосфора?

1) 3,01 · 10²³

2) 6,02 · 10²³

3) 60,2 · 10²²

4) 12,06 · 10²³

5) 1,01 · 10²³

6) 0,60 · 10²³

7) 0,602 · 10²⁴

24. В 54 г воды содержание молекул следующее:

1) 3,01 · 10²³

2) 1,806 · 10²⁴

3) 6,02 · 10²³

4) 180,6 · 10²²

5) 12,06 · 10²³

6) 18,06 · 10²³

7) 0,60 · 10²³

25. Определить молекулярную массу газа с плотностью по водороду равную 14:

1) 28 г/моль

2) 16 ·10 г/моль

3) 32 г/моль

4) 64 · 10 г/моль

5) 71 г/моль

6) 42 г/моль

7) 2,8 ·10 г/моль

26. Относительная плотность газа по воздуху равна 0,5. Какова относительная молекулярная масса этого газа?

1) 14,5

2) 53

3) 1,45 ·10

4) 29

5) 2,9 ·10

6) 58.

7) 5,3 ·10

27. Количество молекул в 220 г углекислого газа:

1) 3,01 · 10²³

2) 6,02 · 10²³

3) 30,1 · 10²³

4) 60,2 · 10²³

5) 301 · 10²²

6) 3,01 · 10²⁴

2.2. Строение атома и периодическая система химических элементов

28. Фтор:

1) электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁵

2) р-элемент

3) самый электроотрицательный элемент ПС

4) активный восстановитель

5) конфигурация атома 1s²2s²2p⁶

6) s-элемент

7) химически малоактивен

8) d-элемент

29. Для большинства d-элементов характерно:

1) образование нестехиометрических соединений