Большая Советская Энциклопедия (БР)

Большая Советская Энциклопедия

Брокен-хилл (город в Австралийском Союзе)

Бро'кен-хилл (Broken Hill, от broken — разбитый и hill — холм), город в Австралийском Союзе, в штате Новый Южный Уэльс. 30,3 тыс. жителей (1968). Важный горнопромышленный центр страны, возникший в 1883—84 в связи с разработками месторождений полиметаллических руд. Добыча свинца и цинка. Концентрат свинца вывозится для черновой плавки в Порт-Пири, с которым Б. связан железной дорогой.

Брокен-хилл (город в Замбии)

Бро'кен-хилл (современное название Кабве), город в Замбии, в районе которого в 1921 были открыты костные остатки ископаемого человека. Обнаружен крупный череп, отличающийся примитивными особенностями (мощный надглазничный валик, убегающий назад лоб, массивная

лицевая часть). Объём мозга небольшой (1280 см³). Человека из Б. (др. название — «родезийский человек») относят к палеоантропам, хотя некоторые признаки сближают его с питекантропами. Предполагают, что человек из Б. жил довольно поздно и, может быть, одновременно с ранними представителями позднепалеоитических людей современного физического типа. Большинство учёных считает его боковой формой в эволюции человека.

Лит.: Нестурх М. Ф., Происхождение человека, М., 1958; Рогинский Я. Я., Внеевропейские палеоантропы, в кн.: Ископаемые гоминиды и происхождение человека, М., 1966 (библ.).

Брокер

Бро'кер (англ. broker), посредник при заключении различных сделок; см. также Посредничество биржевое.

Броккельман Карл

Бро'ккельман, Брокельман (Brockelmann) Карл (17.9.1868, Росток, — 6.5.1956, Галле), немецкий востоковед. Работал в области истории Востока, истории арабской литературы, семитологии. С 1900 профессор университетов Бреслау, Кенигсберга, Галле, Берлина, в 1923—36 — Бреслау, с 1946 — Галле (ГДР). Важнейшее сочинение Б. — библиографический справочник «История арабской литературы» (т. 1—2, 1898— 1902) — свод материалов об арабских и арабоязычных поэтах, литераторах, учёных, об их сочинениях с 6 по 20 вв. Большой фактический материал содержит также «История мусульманских народов и государств» (1939).

Соч.: Geschichte der arabischen Litteratur, 2 Aufl., Bd 1—2, Leiden, 1943—49; Supplementb"ande 1—3, Leiden, 1937—42; Arabische Grammatik, 16 Aufl., Lpz., 1965; Syrische Grammatik, Lpz., 1965; Geschichte derislamischenV"olker und Staaten, M"unch.— B., 1939.

Лит.: Крачковский И. Ю., Избр. соч., т. 2, М.—_Л.,_ 1956, с. 543— 47; Spies О., Verzeichnis der Schriften von Carl Brockelmann, Lpz., 1938.

Броккен

Бро'ккен (Brocken), вершина в ГДР, наиболее высокая в горах Гарц, — 1142 м. Сложена гранитом, имеет форму усечённого конуса. Туризм. С Б. связан ряд германских народных легенд (шабаш ведьм на Б. в Вальпургиеву ночь и др.).

Брокколи

Бро'кколи, спаржевая капуста (Brassica cauliflora subsp. simplex), однолетнее овощное растение семейства крестоцветных, подвид цветной капусты. Возделывается в районах с тёплой зимой (в субтропиках). В пищу употребляют мясистую головку — видоизменённое соцветие. Агротехника такая же, как у цветной капусты.

Броктон

Бро'ктон (Brockton), город на С.-В. США, в штате Массачусетс, в 30 км от Бостона. 83 тыс. жителей, с пригородной зоной 155 тыс. жителей (1969). Занятых в промышленности 16 тыс. Один из старейших центров обувной промышленности США. Производство обуви (главным образом мужской) и машин для её изготовления.

Бром

Бром (лат. Bromum), Br, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам; атомный номер 35, атомная масса 79,904; красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом. Б. открыт в 1826 французским химиком А. Ж. Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние. Природный Б. состоит из 2 стабильных изотопов ⁷⁹Br (50,54%) и ⁸¹Вг (49,46%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов Б. наиболее интересен ⁸⁰Br, на примере которого И. В. Курчатовымоткрыто явление изомерии атомных ядер.

Нахождение в природе. Содержание Б. в земной коре (1,6·10^{– 4}% по массе) оценивается в 10¹⁵—10¹⁶т. В главной своей массе Б. находится в рассеянном состоянии в магматических породах, а также в широко распространённых галогенидах. Б. — постоянный спутник хлора. Бромистые соли (NaBr, KBr, MgBr₂) встречаются в отложениях хлористых солей (в поваренной соли до 0,03% Br, в калийных солях — сильвине и карналлите — до 0,3% Br), а также в морской воде (0,065% Br), рапе соляных озёр (до 0,2% Br) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями (до 0,1% Br). Благодаря хорошей растворимости в воде бромистые соли накопляются в остаточных рассолах морских и озёрных водоёмов. Б. мигрирует в виде легко растворимых соединений, очень редко образуя твёрдые минеральные формы, представленные бромиритом AgBr, эмболитом Ag (Cl, Br) и иодэмболитом Ag (Cl, Br, I). Образование минералов происходит в зонах окисления сульфидных серебросодержащих месторождений, формирующихся в засушливых пустынных областях. См. также Бромиды природные.

Физические и химические свойства. При —7,2°С жидкий Б. застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары Б. жёлто-бурого цвета, t_kип 58,78°С. Плотность жидкого Б. (при 20°С) 3,1 г/см³. В воде Б. растворим ограниченно, но лучше других галогенов (3,58 г Б. в 100 г H₂O при 20°С). Ниже 5,84°С из воды осаждаются гранатово-красные кристаллы Br₂·8H₂O. Особенно хорошо растворим Б. во многих органических растворителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов. Б. в твёрдом, жидком и газообразном состоянии состоит из 2-атомных молекул. Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800 °С; диссоциация наблюдается и при действии света.

Конфигурация внешних электронов атома Б. 4s²4p⁵ Валентность Б. в соединениях переменна, степень окисления равна — 1 (в бромидах, например KBr), + 1 (в гипобромитах, NaBrO), + 3 (в бромитах, NaBrO₄), + 5 (в броматах, KBrO₃) и + 7 (в перброматах, NaBrO₄). Химически Б. весьма активен, занимая по реакционной способности место между хлором и йодом. Взаимодействие Б. с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком и сурьмой сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично Б. реагирует с некоторыми металлами, например калием и алюминием. Однако многие металлы реагируют с безводным Б. с трудом из-за образования на их поверхности защитной плёнки бромида, нерастворимого в Б. Из металлов наиболее устойчивы к действию Б., даже при повышенных температурах и в присутствии влаги, серебро, свинец, платина и тантал (золото, в отличие от платины, энергично реагирует с Б.). С кислородом, азотом и углеродом Б. непосредственно не соединяется даже при повышенных температурах. Соединения Б. с этими элементами получают косвенным путём. Таковы крайне непрочные окислы Br₂O, BrO₂ и Br₃O₈ (последний получают, например, действием озона на Б. при 80°С). С галогенами Б. взаимодействует непосредственно, образуя BrF₃, BrF₅, BrCl, IBr и др. (см. Межгалогенные соединения).

Б. — сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота (3Вr₂ + 8MH₃ = N₂ + 6NH₄Br). Б. вытесняет йод из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором. Свободный Б. выделяется из водных растворов бромидов также под действием сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇) в кислой среде. При растворении в воде Б. частично реагирует с ней