Большая Советская Энциклопедия (СТ)

Большая Советская Энциклопедия

Лит. см. при ст. Гельминтозы .

Н. Н. Плотников.

Стронгилятозы лошадей

Стронгилято'зы лошаде'й, болезни преимущественно лошадей, а также ослов и мулов, вызываемые круглыми червями стронгилятами, паразитирующими в кишечнике. С. л. распространены повсеместно. В зависимости от вида стронгилят заболевание называется стронгилёзом, альфортиозом, делафонднозом и трихонематидозом. Возбудители С. л. развиваются без участия промежуточных хозяев. Наиболее восприимчив к заражению молодняк, в организме которого инвазионные личинки совершают миграцию: личинки стронгилюсов (вид Strongylus equinus) проникают в поджелудочную железу, альфортий (Alfortia edentatu. s) — под серозную оболочку брюшины, делафондий (Delafondia vulgaris) — в брыжеечную артерию, личинки некоторых видов трихонематид — в толщу кишечной стенки. При дальнейшем развитии личинки паразитов выходят в просвет кишечника, превращаясь во взрослых гельминтов, самки которых откладывают яйца. Во внешней среде (обычно на пастбище) из яиц развиваются

инвазионные личинки, заглатываемые животными с кормом (травой). У больных жеребят замедляются рост и развитие; наблюдаются потеря аппетита, расстройства деятельности органов пищеварения, исхудание: при делафондиозе отмечают приступы кишечных колик, нередко оканчивающихся гибелью животного. Иногда болезнь протекает без выраженных признаков.

В неблагополучных по С. л. хозяйствах проводят плановые профилактические дегельминтизации восприимчивых животных антигельминтиками (фенотназин, четырёххлористый углерод и др.). Рекомендуются смена пастбищ через каждые 5—7 дней и исключение из пользования на 1 год неблагополучных пастбищных участков.

Лит.: Скрябин К. И., Ершов В. С., Гельминтозы лошади, М. — Л., 1933; Ершов В. С., Стронгплятозы лошадей, в кн.: Паразитология и инвазионные болезни сельскохозяйственных животных, [3 изд.], М.,1964.

Е. Е. Шумакович.

Стронцианит

Стронциани'т, минерал, карбонат стронция, белого или светло-жёлтого цвета, химический состав Sr[СОз]. Впервые был обнаружен в 1787 близ населённого пункта Строншиан (Strontian, Шотландия; отсюда название). В виде примеси частосодержит СаСОз (т. н. стронциано-кальцит), реже ВаО и PbO. Кристаллизуется в ромбической системе, образуя обычно зернистые, бочёнкообразные агрегаты, реже — удлинённые или игольчатые кристаллы. Твердость по минералогической шкале 3,5—4; плотность 3600—3800 кг/л³ . Встречается в некоторых гидротермальных жилах вместе с сульфидами, кальцитом, баритом и др.; чаще в виде прожилок в осадочных известково-глинистых породах. См. также Карбонаты природные

Стронций

Стро'нций (лат. Strontium), Sr, химический элемент II группы периодической Системы Менделеева, атомный номер 38, атомная масса 87,62, серебристо-белый металл. Природный С. состоит из смеси четырёх стабильных изотопов: ⁸⁴ Sr, ⁸⁶ Sr, ⁸⁷ Sr и ⁸⁸ Sr; наиболее распространён ⁸⁸ Sr (82,56%).

Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами от 80 до 97, в том числе ⁹⁰ Sr (Т¹ /₂= 27,7 года), образующийся при делении урана. В 1790 шотландский врач А. Крофорд, исследуя найденный близ населённого пункта Строншиан (в Шотландии) минерал, обнаружил, что он содержит неизвестную ранее «землю», которая была названа стронцианом. Позднее оказалось, что это окись С. SrO. В 1808 Г. Дэви , подвергая электролизу с ртутным катодом смесь увлажнённой гидроокиси Sr(ОН)₂ с окисью ртути, получил амальгаму С.

Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 3,4-10^­2 % по массе, в геохимических процессах он является спутником кальция. Известно около 30 минералов С.: важнейшие — целестин SrSO₄ и стронцианит SrCO₃ . В магматических породах С. находится преимущественно в рассеянном виде и входит в виде изоморфной примеси в кристаллическую решётку кальциевых, калиевых и бариевых минералов. В биосфере С. накапливается в карбонатных породах и особенно в осадках солёных озёр и лагун (месторождения целестина).

Физические и химические свойства. При комнатной температуре решётка С. кубическая гранецентрированная (a-Sr) с периодом а = 6,0848

; при температуре выше 248 °С превращается в гексагональную модификацию (b-Sr) с периодами решётки а =4,32

 и с = 7,06

; при 614 °С переходит в кубическую объёмноцентрированную модификацию (g-Sr) с периодом а = 4,85

. Атомный радиус 2,15

, ионный радиус Sr² + 1,20

. Плотность a– формы 2,63г/см³ (20 °С); t_пл 770 °С, t_kип 1383 °С; удельная теплоёмкость 737,4 кдж/ (кг· К) [0,176 кал/ (г· °С)]; удельное электросопротивление 22.76-10^{– 6}ом·см³ С. парамагнитен, атомная магнитная восприимчивость при комнатной температуре 91,2·10^{– 6} . С. — мягкий пластичный металл, легко режется ножом. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Sr 5s² , в соединениях обычно имеет степень окисления +2. С. — щёлочноземельный металл, по химическим свойствам сходен с Ca и Ba. Металлический С. быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую поверхностную плёнку, содержащую окись SrO, перекись SrO₂ и нитрид Sr₃ N₂ . С кислородом при обычных условиях образует окись SrO (серовато-белый порошок), которая на воздухе легко переходит в карбонат SrCO₃ : с водой энергично взаимодействует, образуя гидроокись Sr (OH)₂ — основание более сильное, чем Ca (OH)₂ . При нагревании на воздухе легко воспламеняется, а порошкообразный С. на воздухе самовозгорается, поэтому хранят С. в герметически закрытых сосудах под слоем керосина. Бурно разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроокиси. При повышенных температурах взаимодействует с водородом (>200 °С), азотом (>400 °С), фосфором, серой и галогенами. При нагревании образует интерметаллические соединения с металлами, например SrPb₃ , SrAg₄ , SrHg₈ , SrHg₁₂ . Из солей С. хорошо растворимы в воде галогениды (кроме фторида), нитрат, ацетат, хлорат; трудно растворимы карбонат, сульфат, оксалат и фосфат. Осаждение С. в виде оксалата и сульфата используют для его аналитического определения. Многие соли С. образуют кристаллогидраты, содержащие от 1 до 6 молекул кристаллизационной воды. Сульфид SrS постепенно гидролизуется водой: нитрид Sr₃ N₂ (чёрные кристаллы) легко разлагается водой с выделением NH₃ и Sr (OH)₂ . С. хорошо растворяется в жидком аммиаке, давая растворы тёмно-синего цвета.

Получение и применение. Основным сырьём для получения соединений С. служат концентраты от обогащения целестина и стронцианита. Металлический С. получают восстановлением окиси С. алюминием при 1100—1150 °С:

4SrO + 2AI = 3Sr + SrO·Al₂ O₃ .

Процесс ведут в электровакуумных аппаратах [при 1 н/м² (10 ^{– 2} мм рт. ст. )] периодического действия. Пары С. конденсируются на охлажденной поверхности вставленного в аппарат конденсатора; по окончании восстановления аппарат заполняют аргоном и расплавляют конденсат, который стекает в изложницу. С. получают также электролизом расплава, содержащего 85% SrCl₂ и 15% KCI, однако при этом процессе выход по току невелик, а металл оказывается загрязнённым солями, нитридом и окисью. В промышленности электролизом с жидким катодом получают сплавы С., например с оловом.

Практическое применение металлического С. невелико. Он служит для раскисления меди и бронзы. ^{– 90} Sr — источник b-излучения в атомных электрических батареях. С. используется для изготовления люминофоров и фотоэлементов, а также сильно пирофорных сплавов. Окись С. входит в состав некоторых оптических стекол и оксидных катодов электронных ламп. Соединения С. окрашивают пламя в интенсивный вишнёво-красный цвет, благодаря чему некоторые из них находят применение в пиротехнике. Стронцианит вводят в шлак для очистки высокосортных сталей от серы и фосфора; карбонат С. используют в неиспаряющихся геттерах , а также добавляют в состав стойких к атмосферным воздействиям глазурей и эмалей для покрытия фарфора, сталей и жаропрочных сплавов. Хромат SrCrO₄ — очень устойчивый пигмент для изготовления художественных красок, титанат SrTiO₃ применяют как сегнетоэлектрик, он входит в состав пьезокерамики. Стронциевые соли жирных кислот («стронциевые мыла») используют для изготовления специальных консистентных смазок.

Соли и соединения С. малотоксичны; при работе с ними следует руководствоваться правилами техники безопасности с солями щелочных и щёлочноземельных металлов. См. также разделы Стронций в организме и Стронций-90.

М. Е. Ерлыкина.

Стронций в организме. С. — составная часть микроорганизмов, растений и животных. У морских радиолярий (акантарий) скелет состоит из сульфата С. — целестина. Морские водоросли содержат 26—140 мг С. на 100 г сухого вещества, наземные растения — 2,6, морские животные — 2—50, наземные животные — 1,4, бактерии — 0,27—30. Накопление С. различными организмами зависит не только от их вида, особенностей, но и от соотношения в среде С. с др. элементами, главным образом с Ca и Р, а также от адаптации организмов к определённой геохимической среде.

Животные получают С. с водой и пищей. Всасывается С. тонким, а выделяется в основном толстым кишечником. Ряд веществ (полисахариды водорослей, катионообменные смолы) препятствует усвоению С. Главное депо С. в организме — костная ткань, в золе которой содержится около 0,02% С. (в др. тканях — около 0,0005%). Избыток солей С. в рационе крыс вызывает «стронциевый» рахит. У животных, обитающих на почвах со значительным количеством целестина, наблюдается повышенное содержание С. в организме, что приводит к ломкости костей, рахиту и др. заболеваниям. В биогеохимических провинциях, богатых С. (ряд районов Центральной и Восточной Азии, Северной Европы и др.), возможна т. н. уровская болезнь .