Большая Советская Энциклопедия (ТЕ)
Шрифт:
Соч.: Искусство акцидентного набора, [М., 1965] (совм. с Л. Каплан).
Лит.: Герчук Ю., С. Б. Телингатер, в сборнике: Искусство книги, в. 5, М., 1968; С. Б. Телингатер (1903—1969). Графика. Выставка работ, М., 1975.
С. Б. Телингатер. Эскиз акцидентного шрифта. 1958.
Суперобложка С. Б. Телингатера к «Нравам Растеряевой улицы» Г. Успенского. 1963.
Телифоны
Телифо'ны, скорпионо-пауки (Telyphones, Holopeltidia, Uropigi), отряд сравнительно крупных (длина до 7 см ) паукообразных из группы жгутоногих . Головогрудь слитная, брюшко заканчивается длинной членистой
Телия Георгий Петрович
Те'лия Георгий Петрович [1(13).8.1880, с. Чагани, ныне Самтредского района Грузинской ССР, — 19.3(1.4).1907, Сухуми], участник революционного движения в России. В социал-демократическом движении с 1898, большевик. Родился в семье крестьянина. С 1896 рабочий Тбилисских ж.-д. мастерских. С 1901 член Тбилисского комитета РСДРП. В 1903 арестован, заключён в тюрьму: в 1905 бежал, вёл партийную работу в Баку, Тбилиси; был организатором подпольных типографий. Делегат 1-й конференции РСДРП (Таммерфорс, 1905).
Лит.: Гегешидзе З., Г. Телия, Тб., 1958.
Теллалов Петр Абрамович
Телла'лов Петр Абрамович [1853 — 12(24).12.1883], русский революционер, народник. Из мещан. Учился в Петербургском горном институте (1870—74). В революционном движении с 1874. В 1875—79 отбывал административную ссылку. С осени 1879 член исполнительного комитета «Народной воли» . Возглавлял харьковскую, с 1880 — московскую народовольческие организации. Вёл пропаганду среди студентов и рабочих. Арестован в декабре 1881. По «процессу 17-ти» осужден на смертную казнь (заменена вечной каторгой). Умер в Петропавловской крепости.
Лит.: Яковенко Е. И., П. А. Теллалов, [М., 1930].
Теллер Эдвард
Те'ллер (Teller) Эдвард (р. 15.1.1908, Будапешт), американский физик. Учился в высшей технической школе в Карлсруэ, Мюнхенском (у А. Зоммерфельда ) и Лейпцигском (у В. Гейзенберга ) университетах. В 1929—35 работал в Лейпциге, Гёттингене, Копенгагене, Лондоне. В 1935—41 профессор университета в Вашингтоне. С 1941 участвовал в создании атомной бомбы (в Колумбийском и Чикагском университетах и Лос-Аламосской лаборатории). В 1946—52 профессор Чикагского университета; в 1949—52 заместитель директора Лос-Аламосской лаборатории (участвовал в разработке водородной бомбы), с 1953 профессор Калифорнийского университета. Основные труды (1931—36) по квантовой механике и химической связи, с 1936 занимался физикой атомного ядра. Вместе с Г. Гамовым сформулировал отбора правило при бета-распаде, внёс существенный вклад в теорию ядерных взаимодействий. Другие исследования Т. — по космологии и теории внутреннего строения звёзд, проблеме происхождения космических лучей, физике высоких плотностей энергии и т. д.
Соч. в рус. пер.: Наше ядерное будущее, М., 1958 (совместно с А. Л. Латтером); Физика высоких плотностей энергии, М., 1974 (совместно с др.).
И. Д. Рожанский.
Теллур
Теллу'р (лат. Tellurium), Te, химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, относится к редким рассеянным элементам . В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128 Te (31,79%) и 130 Te (34,48%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127 Te (Т1/2 =105 сут ) и 129 Te (Т1/2 = 33,5 сут ). Т. открыт Ф. Мюллером в 1782. Немецкий учёный М. Г. Клапрот подтвердил это открытие и дал элементу название «теллур» (от латинского tellus, родительный падеж telluris — Земля). Первые систематические исследования химии Т. выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом .
Распространение в природе. Т. — один из наиболее редких элементов; среднее содержание в земной коре (кларк) ~1x10– 7 % по массе. В магме и биосфере Т. рассеян; из некоторых горячих подземных источников осаждается вместе с S, Ag, Au, Pb и др. элементами. Известны гидротермальные месторождения Au и цветных металлов, обогащенные Т.; с ними связаны около 40 минералов этого элемента (важнейшие — алтаит, теллуровисмутит и др. теллуриды природные ). Характерна примесь Т. в пирите и др. сульфидах. Т. извлекается из полиметаллических руд (см.
Физические и химические свойства. Т. серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе: а = 4,4570 А; с = 5,9290 А; плотность 6,25г /см3 при 20°С; tпл 450°С; tkип 990 ± 1,0 °С; удельная теплоёмкость при 20 °С 0,204 кдж/ (кг x К)[0,047 кал/ (г x °С)]; теплопроводность при 20 °С 5,999 вт/ (м xК) [0,014 кал/ (см x сек °С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,68x10– 5 (20°С). Т. диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость при 18 °С — 0,31x10– 6 . Твёрдость по Бринеллю 184,3 Мн/м2 (18,43 кгс/мм2 ). Атомный радиус 1,7 А, ионные радиусы: Те2- 2,22А, Te4+ 0,89А, Te6+ 0,56 А.
Т. — полупроводник. Ширина запрещенной зоны 0,34 эв. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Т. имеет проводимость р– типа. С понижением температуры в интервале (-100 °С) — (-80 °С) происходит переход: проводимость Т. становится n– типа. температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец.
Конфигурация внешней электронной оболочки атома Te 5s2 5р4 . В соединениях проявляет степени окисления –2; +4; +6, реже +2. Т. — химический аналог серы и селена с более резко выраженными металлическими свойствами. С кислородом Т. образует окись TeO, двуокись TeO2 и трёх-окись TeO3 . TeO существует выше 1000 °С в газовой фазе. TeO2 получается при сгорании Te на воздухе, обладает амфотерными свойствами, трудно растворима в воде, но легко — в кислых и щелочных растворах. TeO3 неустойчива, может быть получена только при разложении теллуровой кислоты. При нагревании Т. взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода H2 Te — бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. С галогенами реагирует легко; для него характерны галогениды типа TeX2 и TeX4 (где Х—Cl и Вг); получены также TeF4 , TeF6 ; все они легколетучи, водой гидролизуются. Т. непосредственно взаимодействует с неметаллами (S, Р), а также с металлами; он реагирует при комнатной температуре с концентрированными азотной и серной кислотами, в последнем случае образуется TeSO3 , окисляющаяся при нагревании до TeOSO4 . Известны относительно слабые кислоты Te: теллуроводородная (раствор H2 Te в воде), теллуристая H2 TeO3 и теллуровая H6 TeO6 ; их соли (соответственно теллуриды , теллуриты и теллураты) слабо или совсем нерастворимы в воде (за исключением солей щелочных металлов и аммония). Известны некоторые органические производные Т., например RTeH, диалкилтеллуриды R2 Te — легкокипящие жидкости с неприятным запахом.
Получение. Т. извлекается попутно при переработке сульфидных руд из полупродуктов медного, свинцово-цинкового производства, а также из некоторых золотых руд. Основным источником сырья для производства Т. являются шламы электролиза меди, содержащие от 0,5 до 2% Te, а также Ag, Au, Se, Cu и др. элементы. Шламы сначала освобождаются от Cu, Se, остаток, содержащий благородные металлы, Te, Pb, Sb и др. компоненты, переплавляют с целью получения сплава золота с серебром. Т. при этом в виде Na2 TeO3 переходит в содово-теллуровые шлаки, где содержание его достигает 20—35%. Шлаки дробят, размалывают и выщелачивают водой. Из раствора Т. осаждается электролизом на катоде. Полученный теллуровый концентрат обрабатывают щёлочью в присутствии алюминиевого порошка, переводя Т. в раствор в виде теллуридов. Раствор отделяется от нерастворимого остатка, концентрирующего примеси тяжёлых металлов, и продувается воздухом. При этом Т. (чистотой 99%) осаждается в элементарном состоянии. Т. повышенной чистоты получают повторением теллуридной переработки. Наиболее чистый Т. получают сочетанием методов химической очистки, дистилляции, зонной плавки.