Большая Советская Энциклопедия (КА)
Шрифт:
Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка К. гексагональная, а = 2,97311
В соответствии с внешней электронной конфигурацией атома 4d10 5s2 валентность К. в соединениях равна 2 (впрочем, имеются указания на образование ионов Cd22+ при растворении К. в расплавленном CdCl2 ). На воздухе К. тускнеет, покрываясь тонкой плёнкой окиси CdO, которая защищает металл от дальнейшего окисления. При сильном нагревании на воздухе К. сгорает в окись CdO — кристаллический порошок от светло-коричневого до темно-бурого цвета, плотность 8,15 г/см3 ; при 700 °С CdO возгоняется, не плавясь. К. непосредственно соединяется с галогенами; эти соединения бесцветны; CdCl2 , CdBr2 и Cdl2 очень легко растворимы в воде (около 1 ч. безводной соли в 1 ч. воды при 20 °С), CdF2 растворим труднее (1 ч. в 25 ч. воды). С серой К. образует сульфид CdS от лимонно-жёлтого до оранжево-красного цвета, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах. К. легко растворяется в азотной кислоте с выделением окислов азота и образованием нитрата, который даёт гидрат Cd (NO3)2 x4H2 O. Из кислот — соляной и разбавленной серной К. медленно выделяет водород, при выпаривании растворов из них кристаллизуются гидраты хлорида 2CdCl2 x5H2 O и сульфата 3CdSO4 x8H2 O. Растворы солей К. имеют кислую реакцию вследствие гидролиза ; едкие щёлочи осаждают из них белую гидроокись Cd (OH)2 , нерастворимую в избытке реактива; впрочем, при действии концентриров. растворов щёлочи на Cd (OH)2 были получены гидрооксокадмиаты, например Na2 [Cd (OH)]. Катион Cd2+ легко образует комплексные ионы с аммиаком [Cd (NH3 )4 ]2+ и с цианом [Cd (CN)4 ]2- и [Cd (CN)6 ]4- . Известны многочисленные основные, двойные и комплексные соли К. Соединения К. ядовиты; особенно опасно вдыхание паров его окиси.
Получение и применение. К. получают из побочных продуктов переработки цинковых, свинцово-цинковых и медно-цинковых руд. Эти продукты (содержащие 0,2—7% К.) обрабатывают разбавленной серной кислотой, которая растворяет окиси К. и цинка. Из раствора осаждают К. цинковой пылью; губчатый остаток (смесь К. и цинка) растворяют в разбавленной серной кислоте и выделяют К. электролизом этого раствора. Электролитический К. переплавляют под слоем едкого натра и отливают в палочки; чистота металла — не менее 99,98%.
Металлический К. применяют в ядерных реакторах , для антикоррозионных и декоративных покрытий (см. Кадмирование ), в аккумуляторах . К. служит основой некоторых подшипниковых сплавов, входит в состав легкоплавких сплавов (см., например, Вуда сплав ). Легкоплавкие сплавы применяют для спайки стекла с металлом, в автоматических огнетушителях, для тонких и сложных отливок в гипсовых формах и др. Сульфид К. (кадмиевая жёлтая) — краска
К. в организме. Содержание К. в растениях составляет 10– 4 % (на сухое вещество); у некоторых животных (губок, кишечнополостных, червей, иглокожих и оболочников) — 4x10– 5 —3x10– 3 % сухого вещества. Обнаружен у всех позвоночных животных. Наиболее богата К. печень. Физиологическое значение К. изучено недостаточно, но известно, что К. влияет на углеводный обмен, на синтез в печени гиппуровой кислоты, на активность некоторых ферментов.
Лит.: Погодин С. А., Кадмий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963; Реми Г., Курс неорганической химии, [пер. с нем.], т. 2, М., 1966, с, 476—486.
С. А. Погодин.
Кадмирование
Кадми'рование, процесс нанесения кадмиевых покрытий на поверхность стальных изделий методом электролитического осаждения с целью защиты их от атмосферной коррозии. Толщина покрытий обычно составляет 15—25 мкм. К. подвергают наиболее ответственные детали самолётов кораблей и др., а также изделия, предназначенные для эксплуатации в условиях тропического климата. Присутствие двуокиси серы в атмосфере (что характерно для промышленных районов) снижает защитные свойства кадмиевых покрытий; антикоррозионная стойкость изделий в этом случае достигается цинкованием. Обычно для К. применяют электролиты на основе простых солей кадмия с добавками коллоидов (желатины или клея), получая вполне удовлетворительную структуру покрытия. Для К. изделий сложного профиля прибегают к растворам комплексных, чаще цианистых солей.
Лит. см. при ст. Гальванотехника .
Каднер Отакар
Ка'днер (K'adner) Отакар (11.5.1870, Угонице, — 6.5.1936, Подебради), чешский педагог-демократ. С 1907 доцент, а с 1911 профессор педагогики Карлова университета в Праге. Вёл исследования преимущественно в области истории педагогики, общей педагогики и организации школьного дела. Основные работы: «История педагогики» (т. 1—3, 1909—23); «Основы общей педагогики» (т. 1—3, 1925—26); «Развитие и современная система школы» (т. 1—4, 1929—38). Общую педагогику К. понимал как философию воспитания, как свод теоретических положений о содержании, цели и методе воспитания. Чрезмерное увлечение К. экспериментальным методом и фактографией отражает влияние на него позитивистской философии. Подчёркивая общественную роль воспитания и зависимость воспитательных учреждений от развития общества, цель воспитания К. видел в гармоническом развитии всех физических и духовных способностей личности. К. требовал демократизации образования: каждый должен получать образование в зависимости от его естественных способностей, а поэтому в школьной системе должны быть уничтожены классовые и социальные преграды, школа должна быть национальной по своему содержанию и организации. К. активно выступал против клерикализма и бюрократизма в школах.
Большое значение К. придавал подготовке учителей, он содействовал открытию высших педагогических школ (в Праге и Брно, 1921), которые были организованы самими учителями; со дня основания до конца жизни К. руководил такой школой в в Праге.
Лит.: Otakar Kadner, jeho osobnost a dilo. Sbornik vzpominek a stati, red. J. V. Klimy, Praha, 1920; Chiup О., V'yvoj i pedagogick'ych idei v novern vecu, Brno, 1925.
А. И. Пискунов.
Кадников
Ка'дников, город в Сокольском районе Вологодской области РСФСР. Расположен в 19 км к С.-В. от ж.-д. станции Сухона (на линии Вологда — Архангельск). Льнозавод, молочный завод. Город с 1780.
Кадом
Ка'дом, посёлок городского типа, центр Кадомского района Рязанской области РСФСР. Пристань на правом берегу р. Мокша (приток Оки), в 61 км к С.-В. от ж.-д. станции Сасово (на линии Рязань — Рузаевка). Деревообрабатывающий комбинат, крахмальный и спиртовой заводы и др. Швейный техникум.
Кадома
Кадома, город в Японии, на острове Хонсю, в префектуре Осака. Город-спутник Осаки. 141 тыс. жителей (1970). Предприятия электромашиностроительной и электронной промышленности.
Кадомцев Борис Борисович
Ка'домцев Борис Борисович (р. 9.11.1928, Пенза), советский физик, академик АН СССР (1970; член-корреспондент 1962). По окончании Московского университета (1951) работал в Физико-энергетическом институте (Обнинск); с 1956 — в институте атомной энергии. Основные работы посвящены физике плазмы и проблеме управляемого термоядерного синтеза. Предсказал некоторые виды неустойчивости плазмы и заложил основы теории явлений переноса (диффузии и теплопроводности) в турбулентной плазме. Дал количественное объяснение явления аномального поведения плазмы в магнитном поле. Ряд работ посвящен проблеме термоизоляции плазмы в тороидальных камерах. В 1966 открыл неустойчивость плазмы на так называемых запертых частицах. Государственная премия СССР (1970).