Большая Советская Энциклопедия (НЕ)
Шрифт:
Соч.: "Uber eine der Gonorrh"oe eigen-th"umliche Micrococcusform, B., 1879; "Uber die Bedeutung der Lupuskrankheit und die Notwendigkeit ihrer Bek"ampfung, Lpz., 1908; Syphilis und Salvarsan, B., 1913; Die Geschle-chtskrankheiten und ihre Bek"ampfung..., B., 1916.
Лит.: Иордан А., Albert Neisser, «Русский вестник дерматологии», 1924, т. 1, № 3.
Нейстон
Нейсто'н (от греч. neust'os — плавающий), совокупность организмов, прикрепляющихся к поверхностной плёнке воды, передвигающихся по ней сверху (эпинейстон) или снизу (гипонейстон). Н. составляют: простейшие, одноклеточные водоросли, клопы-водомерки, жуки-вертячки, личинки комаров, некоторые ветвистоусые рачки, лёгочные моллюски и др. мелкие, большей частью пресноводные, организмы. К морскому гипонейстону относят также обитателей самого верхнего
Нёйстрелиц
Нёйстре'лиц (Neustrelitz), город в ГДР, в округе Нёйбранденбург, у озера Циркер-Зе (в верхнем течении р. Хафель). 30,6 тыс. жителей (1972). Ж.-д. узел; речной порт. Пищевая, деревообрабатывающая, машиностроительная промышленность.
Нейстрия
Не'йстрия (Neustria), западная часть франкского государства Меровингов со смешанным галло-римским и франкским населением; охватывала область между Шельдой и Луарой. В 6—7 вв. временами обособлялась в самостоятельное королевство. Политическая история Н. — это борьба её королей и правителей с королями и правителями Австразии , окончившейся в 687 победой австразийских майордомов .
Нейто
Не'йто, группа озёр в Ямало-Ненецком национальном округе (Тюменская область РСФСР): Нейто-1-е площадью 48,8 км2 , Ёрто — 116 км2 и Малто — 215 км2 . Расположены в центральной части полуострова Ямал. Наибольшая глубина 4 м (озеро Малто). Из озера Ерто вытекает р. Сёяха — приток Обской губы; из озера Малто вытекает р. Сёяха — приток р. Мордыяха (бассейн Карского моря).
Нёйтра Рихард Йозеф
Нёйтра (Neutra) Рихард Йозеф (8.4.1892, Вена, — 16.4.1970, Вупперталь, ФРГ), американский архитектор. Учился в Высших технических школах в Вене (окончил в 1917) и Цюрихе (1918—23). В 1921—22 сотрудничал с Э. Мендельзоном в Берлине. В 1923 переселился в США, где в 1923—25 сотрудничал с Ф. Л. Райтом; с 1925 работал в Калифорнии. Соединяя и пропагандируя опыт европейского функционализма и американской органической архитектуры , придавая особое значение связи сооружений со средой, строил свободные по объёмной композиции дома с применением железобетона, стекла и стального каркаса (Жардинет-апартментс, 1927, Лоуэлл-хаус, 1927—29, см. илл. , здание Нортуэст иншуренс компани, 1952, — в Лос-Анджелесе; «особняк в пустыне» в Палм-Спрингсе, 1946—47, см. илл. ), школы павильонного типа (на Белл-авеню в Лос-Анджелесе, 1935), посёлки с изолированными транспортными потоками (Чаннел-хейтс в Сан-Педро, 1942—44).
Соч.: Survival through design, N. Y., 1954; Life and human habitat, N. Y. — Stuttg., 1956.
Лит.: Zevi B., Richard Neutra, Mil., 1954.
Лос-Анджелес. Лоуэлл-хаус. 1927—29. Арх. Р. Нёйтра.
Р. Нейтра. Загородный дом в Палм-Спрингсе в Калифорнии (США). 1946—47.
Нейтрализации методы
Нейтрализа'ции ме'тоды, важнейшие методы титриметрического анализа . Основаны на реакции нейтрализации , которая упрощённо записывается в виде Н+ + ОН– = Н2 О. Н. м. позволяют определять содержание кислоты титрованием раствором основания (например, NaOH, KOH) известной концентрации и содержание основания титрованием раствором кислоты известной концентрации (например, HCl). Для установления конечной точки титрования обычно применяют различные индикаторы химические , четко изменяющие свою окраску. В случае мутных или окрашенных анализируемых растворов применяют инструментальные методы установления конечной точки титрования (потенциометрические,
Титрование кислот и оснований обычно выполняют в водной среде. В некоторых случаях титрование целесообразно осуществлять в среде органических растворителей, где сила кислот и оснований может быть иной, чем в водной среде (см. также Кислоты и основания ). Н. м. широко применяются при химическом контроле многих производств, при научных исследованиях и др.
Лит.: Кольтгоф И. М., Стенгер В. А., Объёмный анализ, пер. с англ., т. 1—2, М., 1950—52.
А. И. Бусев.
Нейтрализация (в языке)
Нейтрализа'ция в языке, неразличение противопоставленных единиц плана выражения либо плана содержания , зависящее от некоторых условий (окружения и др.); см. Оппозиция в лингвистике.
Нейтрализация кожи
Нейтрализа'ция ко'жи в технике, понижение кислотности кожи после дубления соединениями хрома, алюминия, циркония и др. веществами в целях завершения фиксации дубителя белком и создания благоприятных условий для последующего крашения кожи. Перед нейтрализацией кожу промывают тёплой водой и затем избыток кислоты нейтрализуют слабыми щелочными реагентами (бикарбонат натрия и сернокислый аммоний, сода и сернокислый аммоний и др.). Для Н. к., выдубленной с применением соединений циркония, используют уротропин, сульфит натрия и др. Продукты Н. к. удаляют последующей промывкой.
Нейтрализация (химич.)
Нейтрализа'ция (франц. neutralisation, от лат. neuter — ни тот, ни другой), нейтрализации реакция, химическая реакция между веществом, имеющим свойства кислоты, и веществом, имеющим свойства основания, приводящая к потере характерных свойств обоих соединений (см. Кислоты и основания ). При Н. фиксируются свойства кислот, такие, как изменение под их воздействием окраски некоторых растворимых красителей-индикаторов (например, фиолетового лакмуса — в красный цвет), каталитическое действие на некоторые химические реакции (например, инверсия сахаров), растворяющее действие на активные металлы (Mg, Zn и др.), карбонаты и некоторые др. малорастворимые соединения, кислый вкус водных растворов, а также потеря всех этих свойств при реакциях с основаниями. Наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода (называемыми иначе ионами гидрония ) и ионами гидроксила (см. Гидроксильная группа ), содержащимися соответственно в сильных кислотах и основаниях:
H3 O+ (или Н+ xН2 О) + ОН– = 2Н2 О.
В результате концентрация каждого из этих ионов становится равной той, которая свойственна самой воде (около 10– 7г = ионов/л при комнатной температуре). При Н. слабой кислоты сильным основанием, например уксусной кислоты едким натром:
реакция до конца не идёт, является обратимой, и концентрация ионов гидроксила в растворе больше, чем в чистой воде (щелочная реакция раствора). При Н. слабого основания сильной кислотой реакция раствора становится кислой. Следовательно, в обоих последних случаях полная Н. не достигается и водородный показатель (pH) раствора лишь приближается к 7.
В неводных растворах с прототропными растворителями, т. е. такими, которые сами способны принимать или отдавать ионы водорода (протоны), Н. при взаимодействии кислоты и основания наступает тогда, когда концентрация сольватированных ионов водорода в растворе становится равной её концентрации в чистом растворителе. В растворах кислот и оснований непрототропного типа Н. наступает при достижении в реакции нейтрализации той концентрации катионов или анионов, которая свойственна чистому растворителю. Реакции нейтрализации применяются в химических производствах и при обработке отходов в др. производствах, а также в лабораторной практике, особенно в химическом анализе. См. также Нейтрализации методы .