Большая Советская Энциклопедия (ОК)
Шрифт:
О. — наименее развитая в экономическом отношении префектура Японии.
Площадь обрабатываемых земель (1970) 53 тыс. га, главным образом под рисом (сбор 10 тыс. т, около 90 тыс. т ввозится), овощными культурами (сбор 50—60 тыс. т), сахарным тростником (сбор около 2 млн. т), ананасами (сбор 70 тыс. т). Культивируются также табак и чай. Животноводство (28 тыс. голов крупного рогатого скота). Рыболовство (улов тунца 36 тыс. т). Пищевкусовая (сахарная, плодоконсервная и др.), деревообрабатывающая, текстильная, цементная промышленность. Кустарное производство швейных, лакированных и др. художественных изделий. Строится (1974) нефтехимический комбинат. Добыча угля, строительных материалов. Рыболовство, выращивание искусственного жемчуга. Национальный парк Иримотэ.
До конца 2-й мировой войны 1939—45 острова Рюкю были частью Японии и составляли префектуру О. В июне 1945 острова Рюкю были оккупированы США. По Сан-Францисскому мирному договору с Японией 1951 США получили право осуществлять всю административную, законодательную и судебную власть на островах Рюкю. Здесь были размещены военно-воздушные, военно-морские и ракетные базы США. В 60-х гг. движение в Японии за возвращение островов Рюкю приобрело всенародный характер. В результате американско-японских переговоров, которые начались в декабре 1969, подписано 17 июня 1971 соглашение, по которому Японии были переданы все административные, законодательные и судебные права на острова Рюкю; официально оно вошло в силу 15 мая 1972. С этого времени острова Рюкю — снова японская префектура О. После заключения соглашения в пользовании США на островах Рюкю остались 54 военные базы и большая часть военных установок на 34 др. военных объектах, которые переданы Японии.
H. А. Смирнов, В. В. Родионов.
Окинлек Клод Джон Эйр
Окинле'к (Auchinlek) Клод Джон Эйр (р. 21.6.1884, Олдершот, Хэмпшир, Англия), британский фельдмаршал (1946). Родился в семье офицера. Окончил военное училище в Сандхерсте (1903), служил в колониальных войсках в Индии, во время 1-й мировой войны 1914—18 — в Египте и Месопотамии, до 1940 — снова в Индии. В мае-июне 1940 командовал англо-французскими войсками в Северной Норвегии, затем войсками военного округа в Южной Англии. В июле 1941 — августе 1942 командовал британскими войсками на Ближнем Востоке. За отступление в 1942 был снят с должности. Его руководство действиями британских войск вследствие неудач в 1942 подвергалось серьёзной критике. В 1943 назначен главнокомандующим британскими войсками в Индии (до 1947), в 1943—45 руководил военными действиями против японских войск в Бирме.
Окинский хребет
Оки'нский хребе'т, горный хребет Восточного Саяна, на границе Бурятской АССР и Иркутской области РСФСР. Образует водораздел рр. Ия и Хойто-Ока (бассейн Ангары). Высота около 2500 м. Длина около 100 км. Сложен гнейсами, кристаллическими сланцами, гранитами. На склонах горная тайга, до высоты 1000—2000 м — преимущественно кедровая, выше — горная тундра.
Окип
Оки'п (Okiep), горнопромышленный пункт на западе ЮАР, в Капской провинции. Около 5,7 тыс. жителей. К О. прилегает др. горнопромышленный пункт Набабип (около 8,3 тыс. жителей). Автодорогой связан с портом Порт-Ноллот. Центр добычи медных руд, месторождения которых эксплуатируются американской компанией «Окип коппер компани». Обогатительная фабрика. Медеплавильный завод.
Окисление
Окисле'ние, окислительный процесс, в узком смысле слова — реакция соединения какого-либо вещества с кислородом. В более широком смысле — всякая химическая реакция, сущность которой состоит в отнятии электронов от атомов или ионов (см. Окисление-восстановление). Из обычных окислителей к числу важнейших относятся: кислород О2, озон О3, перекись водорода H2O2, хлор Cl2, фтор F2, перманганат калия KMnO4, хлорная кислота HClO24, азотная кислота HNO3 и др. См. также Электролиз.
Окисление - восстановление
Окисле'ние-восстановле'ние, окислительно-восстановительные реакции, химические реакции, сопровождающиеся изменением окислительных чисел атомов. Первоначально (со времени введения в химию кислородной теории горения А. Лавуазье, конец 18 в.) окислением назывались только реакции соединения с кислородом, восстановлением — отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений (1920—30) оказалось возможным широко обобщить понятие О.-в. и распространить его на реакции, в которых кислород не участвует. Согласно электронной теории, окислением называется отдача электронов атомом, молекулой или ионом: Zn – 2
Восстановлением называется присоединение электронов атомом, молекулой или ионом: Cl2 + 2
Здесь Zn окисляется до Zn2+, а Cl2 восстанавливается до 2Cl–.
В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространённых. Например, на них, как правило, основано получение простых веществ (металлов и неметаллов)
CuO + H2 =Cu + H2O,
2КВг + Cl2 = Br2 + 2KCl.
В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак,азотная кислота,серная кислота, процессов сжигания топлива и горения также лежат реакции О.-в. В гальванических элементах (см. Химические источники тока) возникновение электродвижущей силы обусловлено протеканием реакции О.-в. При проведении электролиза на аноде происходит электрохимическое окисление, на катоде — электрохимическое восстановление. Например, при производстве хлора электролизом раствора NaCl на аноде идёт реакция Cl– – 1
Дыхание, усвоение растениями углекислого газа с выделением кислорода (см. Фотосинтез), обмен веществ и др. биологически важные явления представляют собой реакции О.-в. (см. Окисление биологическое).
При составлении уравнений реакций О.-в. основная трудность заключается в подборе коэффициентов, особенно для реакций с участием соединений, в которых химическая связь носит не ионный, а ковалентный характер. В этом случае полезны понятия электроотрицательности и окислительного числа (степени окисления). Электроотрицательность — способность атома в молекуле притягивать и удерживать около себя электроны. Степень окисления — такой заряд, который возник бы на атоме в молекуле, если бы каждая пара электронов, связывающая его с др. атомами, была полностью смещена к более электроотрицательному атому (см. Валентность). Нахождение степени окисления атома в молекуле основано на том, что молекула в целом должна быть электрически нейтральной. При этом учитывается, что степень окисления атомов некоторых элементов в соединениях всегда постоянна (щелочные металлы +1, щёлочноземельные металлы и цинк +2, алюминий +3, кислород, кроме перекисей, –2 и т.д.). Степень окисления атома в простых веществах равна нулю, а одноатомного иона в ионном соединении равна заряду этого иона. Например, рассчитаем степень окисления атома Cr в соединении K2Cr2O7. Пользуясь постоянными значениями степеней окисления для К и О, имеем 2·(+1) + 7·(–2) = –12. Следовательно, степень окисления одного атома Cr (чтобы сохранить электронейтральность молекулы) равна +6. На основе введённых понятий можно дать другое определение О.-в.: окислением называется увеличение степени окисления, восстановлением называется понижение степени окисления.
Восстановителями являются почти все металлы в свободном состоянии, отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2– – 2