Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
21. В ионном уравнении реакции
SO 2+ 2OН = SO 3 2-+ Н 2O
ион ОН – может отвечать реагенту
1) Cu(ОН) 2
2) Н 2O
3) LiOH
4) С 6Н 5ОН
22—23. Ионное уравнение
22. ЗСа 2++ 2РO 4 3-= Са 3(РO 4) 2V
23.
соответствует реакции между
1) Са(ОН) 2и К 3РO 4
2) СаCl 2и NaH 2PO 4
3) Са(ОН) 2и Н 3РО 4
4) СаCl и К 2НРO 4
24—27. В молекулярном уравнении реакции
24. Na 3PO 4+ AgNO 3– >…
25. Na 2S + Cu(NO 3) 2– >…
26. Ca(HSO 3) 2[p-p, t] ->…
27. K 2SO 3+ 2HBr ->… сумма коэффициентов равна
1) 4
2) 5
3) 7
4) 8
28—29. Для реакции полной нейтрализации
28. Fe(OH) 2+ HI ->…
29. Ва(ОН) 2+ H 2S ->…
сумма коэффициентов в полном ионном уравнении составляет
1) 6
2) 8
3) 10
4) 12
30—33. В кратком ионном уравнении реакции
30. NaF + AlCl 3– >…
31. К 2СO 3+ Sr(NO 3) 2– >…
32. Mgl 2+ К 3РO 4– >…
33. Na 2S + H 2SO 4– >…
сумма коэффициентов равна
1) 3
2) 4
3) 5
4) 6
34—36. В водном растворе соли
34. Са(ClO 4) 2
35. AgF
36. Fe 2(SO 4) 3
образуется среда
1) кислотная
2) нейтральная
3) щелочная
4) любая
37. Концентрация гидроксид-иона увеличивается после растворения в воде соли
1) CsNO 3
2) SrCl 2
3) NaCN
4) KHSO 4
38. Нейтральная среда будет в конечном растворе после смешивания растворов исходных солей в наборах
1) ВаCl 2, Fe(NO 3) 3
2) Na 2CO 3, SrS
3) BaS, ZnSO 4
4) MgCl 2, RbNO 3
39. Установите
40. Установите соответствие между солью и средой раствора.
41. Установите соответствие между солью и концентрацией катиона водорода после растворения соли в воде.
14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
14.1. Окислители и восстановители
Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов:
Повышениестепени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее потереэлектронов атомами этого элемента, называют окислением: S – II– 6е – = S IV. В данном примере S – IIокисляется до S IV.
Понижениестепени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению электронов атомами этого элемента, называется восстановлением: O 0+ 2е – = О – II. В данном примере О 0восстанавливается до O – II.
Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию восстановителя.В данном примере восстановитель – сероводород H 2S.
Вещество, частицы которого содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функцию окислителя.В данном примере окислитель – молекулярный кислород O 2.
Вещества, являющиеся окислителями или восстановителями во многих реакциях, называются типичными (сильными).
Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат соединения, содержащие элементы в промежуточной (для них) степени окисления:
Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества – неметаллы обладают б'oльшими окислительнымисвойствами, а металлы – б'oльшими восстановительнымисвойствами (O 2, Cl 2– окислители; Na, Ва, Al и Zn – восстановители).