Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
б) уменьшениедавления (расширение):
В реакциях с равными количествами газообразных реагентов и продуктов (здесь 2 = 2 в обоих примерах):
сдвиг равновесия наблюдаться не будет.
3. Концентрация. При увеличенииконцентрации одного из газообразных веществ (реагента или продукта), находящегося в равновесной системе, равновесие смещается в сторону расхода данного вещества. При уменьшенииконцентрации этого вещества равновесие смещается в сторону образованияданного вещества. Изменение содержания твердых и жидких веществ не влияет на состояние равновесия.
Для некоторой реакции:
Смещение равновесия вправо можно было вызвать добавлением избытка реагента А (вместо В), а смещение влево возможно только избытком продукта D (другой продукт – твердое вещество).
Этот вывод следует непосредственно из равновесного закона действующих масс:
При добавлении в систему газа D равновесие сместится влево т. е. при протекании обратной реакции так увеличится содержание газов А и В, что соотношение концентраций останется постоянным и равным К с. Отметим еще раз, что добавление конденсированного вещества (здесь твердого Е) не повлияет на состояние равновесия (сдвиг равновесия добавлением Е невозможен).
Примеры:
а) при добавлении аммиака равновесие сместится вправо:
б) при добавлении водорода равновесие сместится влево:
1. Гетерогенные реакции – это
1) Н 2+ I 2(г) -> HI
2) Fe 2(SO 4) 3(т) -> Fe 2O 3(T) + SO 3
3) Zn + H 2SO 4– > ZnSO 4+ H 2^
4) CO + H 2– > CO + H 2O (nap)
2. При взаимодействии H 2с Cl 2, Br 2и I 2в сосудах равного объема через 27 с образуется по 0,04 моль продуктов. Скорость реакции
1) выше для I 2
2) выше для Cl 2
3) одинакова
4) выше для Br 2
3. Для гомогенной реакции А + В ->… при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет
1) в 2 раза
2) в 3 раза
3) в 6 раз
4) в 9 раз
4—6. Скорость реакции
4. 2CuО (т)+ СО ->…
5. 2FeO (т)+ С (т)– >…
6. N 2+ 2С (т)+ Н 2– >…
при V =const и увеличении количества веществ в 4 раза изменится так:
1) возрастет в 4 раза
2) возрастет в 8 раз
3) возрастет в 16 раз
4) не изменится
7—8. Равновесие смещается вправо (->) при
7. нагревании
8. охлаждении реакционных систем
1) 2СО + O 2
2СO 2+ Q
2) 2HI +
Н 2+ I 2– Q
3) N 2+ O 2
2NO – Q
4) 2Н 2+ O 2
2Н 2O + Q
9. Равновесие реакции этерификации СН 3СООН + С 2Н 5ОН
СН 3СООС 2Н 5+ Н 2O + Q
можно сдвинуть вправо (->)
1) добавлением серной кислоты
2) добавлением едкого натра
3) нагреванием
4) добавлением воды
10. Равновесие в гетерогенной реакции СаО (ст)+ СО 2
СаСO 3(т)+ Qсместится влево (<-) при
1) добавлении СаО
2) добавлении СаСO 3
3) сжатии
4) нагревании
11. Выход продукта в реакции CaS (т)+ 2O 2
CaSO 4(т)+ Q
можно увеличить
1) добавлением CaS
2) нагреванием
3) введением катализатора
4) повышением давления
12. Доменный процесс Fe 2O 3+ ЗСО
2Fe + ЗСO 2сопровождается экзо– эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) не знаю
13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей
13.1. Растворимость веществ в воде
Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более веществ, содержание которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности.
Водныерастворы состоят из воды(растворителя) и растворенного вещества.Состояние веществ в водном растворе при необходимости обозначается нижним индексом (р), например, KNO 3в растворе – KNO 3(p).