Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
3) окисление метанола
4) реакция СН 3ОН с СО
28. Для синтеза уксусной кислоты используют соединения
1) С 2Н 5ОН
2) С 4Н 10
3) C 2H 5NO 2
4) СН 3ОН
29. Метанол применяется в производстве
1) пластмасс
2) каучуков
3) бензинов
4) жиров и масел
30. Для распознавания фенола (в смеси с бутанолом-1) используют
1) индикатор и раствор щелочи
2) бромную воду
3) гидроксид меди (II)
4) аммиачный раствор оксида серебра (I)
31. Для распознавания в своих растворах глицерина, уксусной кислоты, ацетальдегида и глюкозы подходит один и тот же реактив
1) NaOH
2) Cu(OH) 2
3) H 2SO 4(конц.)
4) Ag 2O (в р-ре NH 3)
32. Органическое вещество – продукт гидратации ацетилена, которое вступает в реакцию «серебряного зеркала», а при восстановлении образует этанол, – это
1) ацетальдегид
2) уксусная кислота
3) пропан
4) ацетон
33. Продукты А, Б, и В в схеме реакций СO 2+ Н 2O -> фотосинтез А -> брожение – СO 2Б -> HCOOH B
– это соответственно
1) этанол
2) глюкоза
3) пропановая кислота
4) этилформиат
34. Фенол будет участвовать в процессах:
1) дегидратации
2) бромирования
3) изомеризации
4) нейтрализации
5) нитрования
6) «серебряного зеркала»
35. Возможно протекание реакций:
1) твердый жир + водород ->…
2) муравьиная кислота + формальдегид ->…
3) метанол + оксид меди (II) ->…
4) сахароза + вода (в конц. H 2SO 4) ->…
5) метаналь + Ag 2O (в р-ре NH 3) ->…
6) этиленгликоль + NaOH (р-р) ->…
36. Для промышленного синтеза фенолформальдегидной смолы следует взять набор реагентов
1) С 6Н 6, НС(Н)O
2) С 6Н 6, СН 3С(Н)O
3) С 6Н 5ОН, НС(Н)O
4) С 6Н 5ОН, СН 3С(Н)O
11. Азотсодержащие органические соединения
11.1. Нитросоединения. Амины
Очень важны в народном хозяйстве азотсодержащие органические вещества. Азот может входить в органические соединения в виде нитрогруппы NO 2, аминогруппы NH 2и амидогруппы (пептидной группы) – C(O)NH, причем всегда атом азота будет непосредственно связан с атомом углерода.
Нитросоединенияполучают при прямом нитровании предельных углеводородов азотной кислотой (давление, температура) или при нитровании ароматических углеводородов азотной кислотой в присутствии серной кислоты, например:
Низшие нитроалканы (бесцветные жидкости) используются как растворители пластмасс, целлюлозного волокна, многих лаков, низшие нитроарены (желтые жидкости) – как полупродукты для синтеза аминосоединений.
Амины(или аминосоединения)можно рассматривать как органические производные аммиака. Амины могут быть первичнымиR – NH 2, вторичнымиRR'NH и третичнымиRR'R" N, в зависимости от числа атомов водорода, которые замещены на радикалы R, R', R". Например, первичный амин — этиламинC 2H 5NH 2, вторичный амин — дижетиламин(CH 3) 2NH, третичный амин – триэтиламин(C 2H 5) 3N.
Амины, как и аммиак, проявляют основные свойства, они в водном растворе гидратируются и диссоциируют как слабые основания:
а с кислотами образуют соли:
Третичные амины присоединяют галогенпроизводные с образованием солей четырехзамещенного аммония:
Ароматические ажины(в которых аминогруппа связана непосредственно с бензольным кольцом) являются более слабыми основаниями, чем алкиламины, из-за взаимодействия неподеленной пары электронов атома азота с -электронами бензольного кольца. Аминогруппа облегчает замещение водорода в бензольном кольце, например на бром; из анилина образуется 2,4,6-триброманилин:
Получение:восстановление нитросоединений с помощью атомарного водорода (получают либо непосредственно в сосуде по реакции Fe + 2НCl = FeCl 2+ 2Н 0, либо при пропускании водорода Н 2над никелевым катализатором Н 2= 2Н 0) приводит к синтезу первичныхаминов:
a)
б) реакция Зинина
Амины используются в производстве растворителей для полимеров, лекарственных препаратов, кормовых добавок, удобрений, красителей. Очень ядовиты, особенно анилин (желто-коричневая жидкость, всасывается в организм даже через кожу).