Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
3) желтое
4) красное
15. Установите соответствие между названием соединения и классом, к которому оно относится
16. Анилин действует в процессах:
1) нейтрализация муравьиной кислотой
2) вытеснение водорода натрием
3) получение фенола
4) замещение с хлорной водой
17. Глицин участвует в реакциях
1) окисления с оксидом меди (II)
2) синтеза дипептида с фенилаланином
3) этерификации
4) присоединения метиламина
18—21. Составьте уравнения реакций по схеме
18.
19.
20.
21.
12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость
12.1. Скорость реакций
Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B -> D + Eявляется ее скорость,т. е. скорость взаимодействия частиц реагентов А и В или скорость появления продуктов D и Е. Изучением скорости химических реакций занимается особый раздел химии — химическая кинетика.
В гомогенных(однородных) системах исследуется скорость реакции между реагентами, не имеющими границы раздела (газовые реакции, реакции в растворах). В гетерогенныхсистемах изучается скорость реакции на поверхности раздела между реагирующими веществами (например, А – твердое вещество, В – газ или А – твердое вещество, В – вещество в растворе).
Для гомогенных систем скорость реакции – это изменение концентраций реагентов или продуктов в единицу времени:
где v– скорость реакции, моль/(л с);
c реаг= (с' реаг– с" реаг) - уменьшениеконцентрации реагентов, моль/л, за промежуток времени = 2– 1;
c прод= (с" прод– с' прод) – увеличениеконцентрации продуктов, моль/л, за тот же промежуток времени.
В начальный момент времени ( = 0) концентрация реагентов наибольшая, а концентрация продуктов равна нулю. В процессе реакции концентрация реагентов уменьшается, а концентрация продуктов растет.
К факторам, влияющим на скорость реакции, относятся природа реагентов, катализатор, температура, концентрация реагентов.
1. Природа реагентов. Здесь большую роль играет характер химических связей в соединениях, строение их молекул. Например, выделение водорода цинком из раствора хлороводорода происходит значительно быстрее, чем из раствора уксусной кислоты, так как полярность связи Н – Cl больше, чем связи О – Н в молекуле СН 3СООН; иначе говоря, из-за того, что НCl – сильный электролит, а СН 3СООН – слабый электролит в водном растворе.
Чем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция. Поверхность твердого вещества может быть увеличена путем его измельчения или растворения (если вещество растворимо). Реакции в растворах протекают практически мгновенно.
2. Катализаторы. Большое влияние на скорость реакции оказывают катализаторы– вещества, увеличивающиескорость реакции (часто от нуля до очень больших значений), но не входящие в состав продуктов. Увеличение скорости реакции под влиянием катализаторов называется катализом.Во многих случаях катализаторы образуют с одним из реагирующих веществ промежуточное соединение, которое реагирует с другим исходным веществом, в результате получается продукт и высвобождается катализатор.
Иногда употребляют отрицательные катализаторы — ингибиторы,которые, наоборот, замедляютнежелательные химические реакции (например, коррозию металлов).
3. Температура. Для газовых реакций известно, что при повышении температуры на десять градусов( Т= 10 К или t= 10 °C) скорость реакции возрастает в 2–4 раза ( правило Вант-Гоффа).Для скорости реакции 2и 1при значениях температуры t 2и t 1имеем:
где – температурный коэффициент скорости реакции, = 2–4.
Для реакций в растворах скорость также увеличивается с ростом температуры и часто в той же мере, как и для газовых реакций.
При повышении температуры возрастает число активныхмолекул, т. е. таких молекул, которые в момент столкновения обладают большей энергией и могут образовать продукты.
Как показывают исследования, активных молекул в реакционной среде при обычных условиях очень мало. Иначе все реакции между газами протекали бы мгновенно, и в воздухе не было бы, например, свободного кислорода, необходимого для дыхания. Реакции между газами при обычных условиях практически не идут (встречаются исключения, например, при 20 °C полностью протекает реакция 2NO + O 2= 2NO 2).
4. Концентрация реагентов. Чтобы произошло взаимодействие, частицы реагирующих веществ в гомогенной среде должны столкнуться. Число столкновений пропорционально числу частиц реагирующих веществ в объеме реактора, т. е. молярным концентрациям этих веществ.
Чем большие количества веществ взяты для реакции в данном объеме системы, т. е. чем вышеконцентрация реагентов, тем больше число столкновений частиц и тем большескорость реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов распространяется на газовые смеси и растворы.
Установлено, что: