Пособие по неорганической химии
Шрифт:
Реакции окислительно-восстановительные – это реакции, при которых происходит обмен электронами между реагирующими компонентами (атомами, ионами, молекулами), в результате чего происходит изменение степеней окисления атомов. Процессы окисления и восстановления взаимосвязаны – не бывает окисления без восстановления.
Пример:
Здесь
III. По признаку поглощения или выделения тепловой энергии в ходе химических превращений реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Такие реакции характеризуются тепловым эффектом.
Тепловым эффектом называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается в химической реакции. Тепловой эффект химических реакций обозначается буквой латинского алфавита Q и изменяется в кДж.
1. Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты или с положительным тепловым эффектом. К экзотермическим реакциям относятся большинство реакций соединения, горения, обмена и некоторые реакции разложения.
Пример:
С + О2 = СО2 + 402кДж;
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж.
2. Эндотермичекские реакции – это реакции, протекающие с поглощением1 теплоты из окружающей среды. Иначе эти реакции можно назвать реакциями с отрицательным тепловым эффектом.
Пример:
N2 + O2 = 2NO – 180,8
Образование оксида азота (II) из азота и кислорода протекает с поглощением тепла и поэтому осуществимо только при высокой температуре.
IV. По признаку изменения направления протекания реакции делятся на обратимые и необратимые.
Обратимые химические реакции одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях, при этом знак равенства в уравнениях заменяется двумя стрелками, направленными в противоположные стороны.
Пример:
1. Образование аммиака из водорода и кислорода
N2 + 3H2 ? 2NH3 + 92,4 кДж
2. Образование серной кислоты
SO2 + H2O ? H2SO4
Необратимые реакции протекают до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции.
Пример:
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 ?
AgNO3 +HCl = HNO3 + AgCl ?
V. По наличию фаз в реакционной зоне реакции подразделяются на гомогенные и гетерогенные.
Фазой называется однородная по составу и свойствам часть системы, отделенная от других фаз границей раздела.
Гомогенные (гомо – одинаковый) – это реакции, где вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии (жидком или газообразном).
Пример:
CH4(газ) + Cl2(газ)
Конец ознакомительного фрагмента.