Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Шрифт:
Cu + 2H2SO4 конц = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + SO3 = CuSO4
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2
CuCl2 + Ag2SO4 = CuSO4 + 2AgClV
NaHCO3 -> Na+ + HCO3 ( = 1)
HCO3 <-> H+ + CO32- ( << 1)
MgOHCl -> MgOH+ + CI ( = 1)
MgOH+ <-> Mg2+ + OH ( << 1)
NaHSO4 -> Na+ + Н+ + SO4 ( = 1)
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 (Fe до Cu в ряду напряжений)
Pb + ZnCl2 /= (Pb после Zn в ряду напряжений)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2V + Na2SO4 (осадок)
CuSO4 + H2S = CuSV + H2SO4 (осадок)
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4V + CuCl2 (осадок)
Ca(HCO3)2– >t– > CaCO3V + H2O + CO2 (при кипячении воды)
CaCO3– >t– > CaO + CO2 (роме устойчивых карбонатов щелочных металлов)
2NaNO3 ->t– > 2NaNO2 + O2 (металл до Mg в ряду напряжений)
2Pb(NO3)2– >t– > 2РbO + 4NO2 + O2 (металл от Mg до Cu в ряду напряжений)
2AgNO3– >t– > 2Ag + 2NO2 + O2 (металл после Cu в ряду напряжений)
NH4Cl ->t– > NH3 + HCl (при охлаждении идет в противоположном направлении)
NH4NO3– >t– > N2O + 2Н2O (получение «веселящего» газа)
NH4NO2– >t– > N2 + 2H2O (получение азота в лаборатории)
(NH4)2Cr2O7– >t– > N2 + Cr2O3 + 4Н2O (реакция
4KClO3 ->400 °C– > KCl + 3KClO4
2KClO3 ->t, MnO4– > 2KCl + 3O2
2КMnO4– >t– > К2MnO4 + MnO2 + O2
Металл <-> основный оксид <-> основание <-> соль
Неметалл <-> кислотный оксид <-> кислота <-> соль
2. IА-группа
Атомы этих элементов имеют электронную формулу ns1. Они являются сильными восстановителями. Их активность растет от лития к цезию. Для них характерна степень окисления +1. В природе щелочные металлы находятся в виде хлоридов, сульфатов, карбонатов, силикатов и т. д.
Щелочные металлы мягкие, легко режутся ножом, на свежем срезе имеют серебристую окраску. Все они легкие и легкоплавкие металлы с хорошей электропроводностью. В парообразном состоянии атомы щелочных металлов образуют молекулы Э2, например Na2.
2.1. Получение и химические свойства щелочных металлов
Получение
2NaCl ->электролиз расплава– > 2Na + Cl2
KCl + Na ->800oС– > К + NaCl
Горение в кислороде
4Li + O2– >t– > 2Li2O
2Na + O2– >t– > Na2O2
К + O2– >t– > KO2
Реакции с другими неметаллами
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Na + H2– >t– > 2NaH
2К + S = K2S
6Li + N2 = 2Li3N
Реакции с водой и разбавленными кислотами
2Na + 2Н2O = 2NaOH + H2^
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2^
2.2. Получение и химические свойства соединений щелочных металлов
Оксиды. Оксиды щелочных металлов являются активными основными оксидами.
4Li + O2– >t– > 2Li2O
Na2O2 + 2Na ->t– > 2Na2O
Na2O + Н2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O(тв) + Al2O3(тв) ->t– > 2NaAlO2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O