Сборник основных формул по химии для ВУЗов, Сорокина Е. В.

Сборник основных формул по химии для ВУЗов

на обложку

Сорокина Е. В.

Шрифт:

Гидриды

Имеют восстановительные свойства.

СаН2 + 2Н2O = Са(OH)2 + 2Н2

СаН2 + 2HCl = CaCl2 + 2Н2

Пероксиды

ВaO2 + 2Н2O = Ва(OH)2 + Н2O2

ВaO2 + 2HCl = ВaCl2 + Н2O2

2ВaO2 + 2CO2 = 2ВaCO3 + O2

Соли

Содержание

ионов Са2+ и Mg2+ обуславливает жесткость воды: временную, если есть гидрокарбонаты Са и Mg, и постоянную, если в воде есть хлориды или сульфаты Са и Mg.

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3V + 2NaCl

Са(HCO3)2 + Са(OH)2 = 2CaCO3V + 2Н2O

Са(HCO3)2– >t– > CaCO3V + Н2O + CO2^

CaCO3V + H2O + CO2 = Са(HCO3)2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + Н2O + CO2^

4. IIIА-группа

Элементы IIIА-группы имеют электронную формулу ns2np1. Они являются значительно менее активными восстановителями, чем щелочноземельные металлы. Для них характерна степень окисления +3 и валентность III. В группе сверху вниз возрастают металлические свойства элементов, увеличиваются восстановительные свойства их атомов. Увеличиваются основные свойства гидроксидов и уменьшаются их кислотные свойства.

Соединения Тl3+ являются сильными окислителями и восстанавливаются до соединений Тl+.

4.1. Химические свойства бора и его соединений

4В + 3O2 – >t– > 2В2O3

В2O3 + ЗН2O = 2Н3ВO3

Н3ВO3– >t– > HBO2– >t– > Н2В4O7– >t– > В2O3

4Н3ВO3 + 2NaOH = Na2B4O7 + 7H2O

Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = Na2SO4 + 4Н3ВO3

B(OH)3 + 3C2H5OH ->H2SO4(конц.)– > B(OC2H5)3 + 3H2O

4.2.

Химические свойства алюминия и его соединений

2Al2O3– >электролиз расплава– > 4Al + 3O2

4Al + 3O2 = 2Al2O3 (металл покрыт оксидной пленкой)

2Al + 6Н2O = 2Al(OH)3 + ЗН2 (без оксидной пленки)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + ЗН2

2Al + 2NaOH + 6Н2O = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2

8Al + 3Fe3O4– >t– > 9Fe + 4Al2O3

Оксид алюминия – амфотерный оксид

Al2O3 + Н2O /=

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + ЗН2O

Al2O3 + 2NaOH ->t– > 2NaAlO2 + Н2O

Гидроксид алюминия – амфотерный гидроксид.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3V + 3NH4Cl

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3V + 3NaCl

Al(OH)3V + NaOH = Na[Al(OH)4]

Al(OH)3V + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2Al(OH)3– >t– > Al2O3 + 3H2O

Соли алюминия гидролизуются. Некоторые из них (Al2S3, Al2(CO3)3) полностью разлагаются водой.

Al2S3 + 6Н2O = 2Al(OH)3V + 3H2S^

Al2(CO3)3 + ЗН2O = 2Al(OH)3V+ 3CO2^

5. IVA-группа

Элементы IVA-группы имеют электронную формулу ns2np2. Углерод и кремний являются неметаллами, германий, олово, свинец – металлами. Для элементов характерны степени окисления +4, +2, 0, -4 и валентность IV. В возбужденном состоянии атомы имеют конфигурацию ns1nps, в этом состоянии для них характерна sp3– гибридизация.

5.1. Свойства углерода и его соединений

Характерные степени окисления углерода, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.