Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия»
Шрифт:
4) энергию, которая поглощается при присоединении элек-трона к атому
5) способность атомов данного элемента смещать от себя электронную плотность
55. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии у атома железа:
1) 2
2) 4
3) 3
4) 7
5) 6
6) 1
7) 5
56. Укажите правильное определение «главного квантового числа» «орбитального (побочного) квантового числа»:
1) размер электронного облака
2) энергетический
3) форма электронного облака
4) магнитное состояние электрона в атоме
5) момент количества движения
6) определяет пространственную форму орбитали
7) энергетический уровень
57. Укажите правильную формулировку правила Клечковского:
1) при одинаковых значениях суммы (n+l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении воз-растания значения главного квантового числа «n»
2) при одинаковых значениях суммы (n+m) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»
3) вначале заполняется та орбиталь, у которой значение главного квантового числа «n» меньше
4) при одинаковых значениях суммы (n+s) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»
5) расположение электронов в периодической системе соответствует электронному строению их атомов
58. Укажите правильное определение «магнитного квантового числа» m:
1) m – момент количества движения
2) m – форма электронного облака
3) m – ориентация электронного облака в пространстве
4) m – энергетический уровень
5) m – энергетический подуровень
59. Укажите правильное определение «спинового квантового числа» S:
1) S – одна из возбужденных атомных орбиталей
2)
3)
4) S – проекция магнитного квантового числа на ось движения
5) S – энергетический подуровень
60. Укажите правильную формулировку принципа Паули:
1) в атоме может быть несколько энергетических уровней с одинаковыми квантовыми числами
2) в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми
3) в атоме может быть только два электрона с одинаковыми квантовыми числами
4) в атоме только на р подуровне могут быть электроны с одинаковыми квантовыми числами
5) правильный
61. Укажите правильную формулировку «правила Хунда»:
1) суммарный спин при распределении электронов по энергетическим уровням должен быть равен 0
2) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть минимальным
3) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть максимальным
4) суммарный спин должен быть > 1
5) суммарный спин должен быть < 1
2.3. Неорганические соединения
62. По ряду Ве(ОН)2– > Mg(OH)2– > Ca(OH)2– > Sr(OH)2 – >Ba(OH)2:
1) сила основания уменьшается
2) заряд элемента уменьшается
3) термическая плотность увеличивается
4) ослабевает связь между атомами кислорода и водорода
5) ослабевает связь между атомами элемента и кислорода
6) усиливается связь между атомами элемента и кислорода
7) сила основания увеличивается
63. Кислая соль образуется в ходе реакции:
1) HNO3 + KOH ->
2) HCl + Ca(OH)2– >
3) HCl + NaOH ->
4) H2SO4 + NaOH->
5) H2SO4 + Ba(OH)2– >
6) H2S + Li(OH)2– >
7) HNO3 + Mg(OH)2 – >
64. В результате реакции нейтрализации можно получить соль:
1) Двойную
2) Кислую
3) Комплексную
4) Сложную
5) Основную
6) Среднюю
65. Основная соль образуется в ходе реакции:
1) HCl + Ca(OH)2– >
2) H2SO4 + NaOH->
3) Na2SO3 + AlCl3 + H2O->
4) H2S + Li(OH)2– >
5) HNO3 + Mg(OH)2– >
6) H2SO4 + Ba(OH)2– >
66. Кислая соль магния:
1) MgCl2
2) MgSO3
3) MgHPO4
4) Mg(OH)2
5) MgOHCl
6) MgHNO3
67. Ангидриды кислот HClO, HClO3,HClO4:
1) Cl2O
2) ClO2
3) Cl2O7
4) ClO
5) Cl2O3