Болезни аквариумных рыб
Шрифт:
Щелочная среда (рН выше 9) вызывает беспокойное состояние рыб, выражающееся в нарушении координации движений, судорожных явлениях, учащенном дыхании. Рыбы мечутся и нередко выпрыгивают из аквариума. Клетки кожного покрова набухают и выделяют прозрачную, несвертывающуюся в отличие от слизи при заболевании рыб, находящихся в кислой воде, слизь. Жаберные лепестки также выделяют большое количество слизи. Нередко у рыб наблюдается помутнение роговицы глаза, и они слепнут. Плавники веерообразно расправлены.
В густо заселенных растительностью аквариумах с интенсивным освещением рН резко повышается (до 9—12). В этом случае очень быстро наступает гибель рыб в результате асфиксии. Сдвиг водородных ионов в щелочную сторону может быть вызван накоплением аммиака за счет повышенного содержания в аквариумах органических веществ.
Особенно опасно пересаживать рыб из очень слабокислой или нейтральной воды в щелочную и наоборот.
Выздоровление рыб после создания оптимального гидрохимического
Для предупреждения заболевания рыб и их гибели от низкого или высокого рН аквариумист должен знать, какой рН воды необходим для разводимых им рыб, и должен уметь определять его. Для аквариумистов наиболее приемлемым методом количественного определения концентрации водородных ионов является колориметрический, основанный на свойствах органических красителей, называемых индикаторами, изменять свою окраску в зависимости от концентрации водородных ионов. Определенную трудность представляет приготовление стандартной цветовой шкалы и универсального индикатора.
Определение рН воды можно проводить в школьных кабинетах химии и биологии, а также дома, приобретя необходимые для этого стеклянную посуду и химические реактивы.
Существуют электрометрический и фотоколориметрический методы определения рН воды, но они требуют специальной аппаратуры и могут быть проведены только в лабораторных условиях.
Реактивы:
Универсальный индикатор: 1) 0,04 г сухого метилового красного тщательно растирают в фарфоровой чашке с 6 мл 0,01 н. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной (не содержащей СО г) водой в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют 20 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 100 мл; 2) 0,01 г бромтимолового синего растирают с 3,7 мл 0,01 п. раствора NaOH, смывают смесь дистиллированной водой в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 10 мл этилового спирта и доводят объем дистиллированной водой до метки 50 мл. Приготовленные растворы индикаторов сливают вместе и тщательно смешивают. Хранят универсальный индикатор в темной химически чистой посуде с притертой пробкой и в темном прохладном месте.
В кислой воде индикатор дает красную окраску, в щелочной — синюю.
Стандартная цветная шкала. Для сравнения с испытуемой водой готовят стандартную цветную шкалу из цветных солей (хлоридов кобальта, железа меди и сульфата меди) путем сочетания их кислых растворов:
1) хлористый кобальт — CoCl2 6H2O (59,5 г в 1 л 1 %-ного раствора HCl);
2) хлорное железо — FeCl3 6H2O (45,05 г в 1 л 1 %-ного раствора HCl);
3) хлорная медь — CuCl2 2H2O (400 г в 1 л 1 %-ного раствора HCl);
4) сернокислая медь — CuS04 5Н2О (200 г в 1 л 1 %-ного раствора HCl).
Приготовленные растворы солей в количествах, согласно данным таблицы 4, разливают в стеклянные пробирки одинакового диаметра из бесцветного стекла, закрывают резиновыми пробками и хранят в темном месте.
ТАБЛИЦА 4
Соотношение реактивов для приготовления стандартной цветной шкалы
| pH | CoCl2 6H2O | FeCl3 6H2O | CuCl2 2H2O | CuSO4 5H2O | Дистиллированная вода |
|---|---|---|---|---|---|
| 4,0 | 9,60 | 0,30 | – | – | 0,10 |
| 4,2 | 9,15 | 0,45 | – | – | 0,40 |
| 4,4 | 8,05 | 0,65 | – | – | 1,30 |
| 4,6 | 7,25 | 0,90 | – | – | 1,85 |
| 4,8 | 6,05 | 1,50 | – | – | 2,45 |
| 5,0 | 5,25 | 2,80 | – | – | 1,95 |
| 5,2 | 3,85 | 4,00 | – | – | 2,15 |
| 5,4 | 2,60 | 4,70 | – | – | 2,70 |
| 5,6 | 1,65 | 5,55 | – | – | 2,80 |
| 5,8 | 1,35 | 5,85 | 0,5 | – | 2,75 |
| 6,0 | 1,30 | 5,50 | 0,15 | – | 3,05 |
| 6,2 | 1,40 | 5,50 | 0,25 | – | 2,85 |
| 6,4 | 1,40 | 5,00 | 0,40 | – | 3,20 |
| 6,6 | 1,40 | 4,20 | 0,70 | – | 3,70 |
| 6,8 | 1,90 | 3,05 | 1,00 | 0,40 | 3,65 |
| 7,0 | 1,90 | 2,50 | 1,15 | 1,05 | 3,40 |
| 7,2 | 2,10 | 1,80 | 1,75 | 1,10 | 3,25 |
| 7,4 | 2,20 | 1,60 | 1,80 | 1,90 | 2,50 |
| 7,6 | 2,20 | 1,10 | 2,25 | 2,20 | 2,25 |
| 7,8 | 2,20 | 1,05 | 2,20 | 3,10 | 1,45 |
| 8,0 | 2,20 | 1,00 | 2,00 | 4,00 | 0,70 |
Пример.
Ход анализа. Концентрацию водородных ионов в аквариумной воде определяют следующим образом: в пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, прибавляют 0,1 мл универсального индикатора и взбалтывают; исследуемая вода окрашивается в определенный цвет, который сравнивают с окрасками содержимого пробирок цветной шкалы до совпадения их и таким образом устанавливают концентрацию водородных ионов в воде.
Индикаторную бумажку смачивают в испытуемой аквариумной воде и по изменившемуся цвету определяют рН воды по бумажной цветной шкале.
Недостатком этого метода является определенное отклонение результата от действительной концентрации водородных ионов в испытуемой воде
Окисляемость воды — показатель взвешенных и растворенных в воде органических веществ. Чем выше окисляемость воды, тем меньше кислорода содержится в ней.
При плохом санитарном состоянии аквариума и чрезмерном кормлении рыб в нем накапливается большое количество органических веществ. Это понижает содержание кислорода в воде, так как значительная его часть расходуется на окислительные процессы. В результате в аквариуме нарушается биологическое равновесие, необходимое для нормальной жизнедеятельности всех водных организмов, — в огромном количестве развиваются бактерии, образуя видимую невооруженным глазом бактериальную муть. На осмотическое дыхание бактерий также расходуется кислород. Понижение содержания кислорода в аквариуме вызывает кислородное голодание у рыб и может привести к их гибели.
Для предупреждения повышения окисляемости воды аквариумисту рекомендуется придерживаться правил, описанных в разделе «Содержание растворимого в воде кислорода».
Реактивы:
Перманганат калия (KMnO4), который окисляет содержащиеся в воде органические вещества.
Серная кислота (H2SO4). Окисление ведут в кислой среде, так как в ней перманганат калия отщепляет больше кислорода.