Большая Советская Энциклопедия (НА)

Большая Советская Энциклопедия

Натрия карбонат

На'трия карбона'т, углекислый натрий, Na₂ CO₃ , кальцинированная сода .

Натрия нитрат

На'трия нитра'т, NaNO₃ , то же, что натриевая селитра .

Натрия нитрит

На'трия нитри'т, азотистокислый натрий, NaNO₂ , соль; бесцветные или слегка желтоватые кристаллы, плотность 2,17 г/см³ , t_пл 271 °С. Растворимость в воде (%): 45,07 (22 °С), 61,5 (99,9 °С); водные растворы имеют щелочную реакцию. Кислотами NaNO₂ разлагается с выделением окислов

азота. Получают NaNO₂ при поглощении окислов азота щелочными растворами с последующим их упариванием. При охлаждении NaNO₂ кристаллизуется. Н. н. применяют в реакциях диазотирования при производстве азокрасителей , как окислитель при выделении иода из иодидов, при изготовлении колбас для сохранения красного цвета мяса, в медицине как сосудорасширяющее средство.

Натрия перекись

На'трия пе'рекись, Na₂ O₂ , см. Перекись натрия .

Натрия силикаты

На'трия силика'ты, натриевые соли кремниевых кислот, например Na₂ SiO₃ ; см. Силикаты натрия .

Натрия сульфат

На'трия сульфа'т, сернокислый натрий, Na₂ SO₄ , соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала тенардита ; плотность 2,698 г/см³ , t_пл 884 °С. Растворимость в воде (%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C). Безводный Na₂ SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na₂ SO₄ x10H₂ O. В природе этот кристаллогидрат образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли Н. с. с др. сульфатами, например астраханит Na₂ SO₄ xMgSO₄ x4H₂ O, глауберит Na₂ SO₄ xCaSO₄ . Значительные количества Н. с. содержатся рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол . В них при понижении температуры идёт реакция

Н. с. кристаллизуется в виде мирабилита. Др. способ получения Н. с. — взаимодействие NaCI с H₂ SO₄ в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °С; одновременно получается соляная кислота . Н. с. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство).

Натрия гидросульфат NaHSO₄ и натрия дисульфат (пиросульфат) N₂ S₂ O₇ применяются подобно KHSO₄ и K₂ S₂ O₇ (см. Калия сульфат ).

Натрия сульфид

На'трия сульфи'д, сернистый натрий, Na₂ S, соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,856 г/см³ , t_пл 1180 °С. Сильно гигроскопичен; растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С); образует кристаллогидраты. Водные растворы Н. с. имеют щелочную реакцию. Na₂ S получают восстановлением Na₂ SO₄ . Применяют при получении сернистых красителей, в текстильной и кожевенной промышленности, при флотации руд. Натрия гидросульфид NaHS применяют в производстве искусственного шёлка, в кожевенной промышленности и др. См. также Полисульфиды .

Натрия сульфит

На'трия сульфи'т, сернисто-кислый натрий, Na₂ SO₃ , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,63 г/см³ . Растворимость в воде (%): 20,82 (19,9 °С), 21,70 (99 °С). При обычной температуре

из водных растворов кристаллизуется Na₂ SO₃ x7H₂ O. Н. с. — сильный восстановитель; в водных растворах легко окисляется кислородом воздуха. В водных растворах Na₂ SO₃ присоединяет при нагревании серу с образованием тиосульфата натрия . Получают Н. с. взаимодействием растворов Na₂ CO₃ с SO₂ . Входит в состав фотографических проявителей.

Натрия тиосульфат

На'трия тиосульфа'т, Na₂ S₂ O₃ , см. Тиосульфат натрия , Тиосульфаты .

Натрия фосфаты

На'трия фосфа'ты, натриевые соли фосфорных кислот, например Na₃ PO₄ ; см. Фосфаты , Фосфаты натрия .

Натрия фторид

На'трия фтори'д, фтористый натрий, NaF, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,79 г/см³ , t_пл 992 °С. Растворимость в воде (%): 3,90 (20 °С), 4,83 (100 °С). В природе Н. ф. встречается в виде минерала вильомита. В промышленности его получают спеканием плавикового шпата с содой и кремнезёмом (по реакции CaF₂ + Na₂ CO₃ + SiO₂ = 2NaF + CaSiO₃ + CO₂ ) и др. способами. Служит для консервирования древесины, иногда как инсектицид; входит в состав эмалей. Кислый Н. ф. — натрия гидрофторид NaHF₂ , применяется как составная часть флюсов при пайке алюминия.

Натрия хлорид

На'трия хлори'д, хлористый натрий, поваренная соль, NaCI; бесцветные кристаллы, плотность 2,161 г/см³ , t_пл 801 °С. Растворимость в воде (%): 26,28 (0 °С), 26,43 (25°C), 28,12 (100 °С); в присутствии др. солей растворимость Н. х. в воде сильно снижается. В природе Н. х. широко распространён в виде каменной соли (галита). Н. х. — важный пищевой продукт, служит также для консервирования мяса, рыбы и др., добавляется в корм скоту. Н. х. — один из главных видов химического сырья, идёт на получение едкого натра, хлора, соды, сульфата натрия и др. При дефиците NaCI в организме наблюдается сгущение крови, могут развиться спазмы гладкой мускулатуры, судорожные сокращения скелетных мышц, нарушения функций нервной системы и кровообращения. При некоторых заболеваниях (почек, гипертонической болезни) необходимо ограничить поступление NaCI в организм.

Изотонический раствор NaCI (0,9%) применяют для введения под кожу (внутривенно) и в виде клизм как дезинтоксикационное средство, для растворения лекарственных веществ и т.д.; гипертонический раствор (3—5—10%) — наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран.

Натрия цианид

На'трия циани'д, цианистый натрий, NaCN, см. Цианид натрия , Цианиды .

Натролит

Натроли'т (от натрий и греч. lithos — камень), минерал из группы цеолитов . Химический состав Na₂ [Al₂ Si₃ O₁₀ ]x2Н₂ О. По типу кристаллохимической структуры относится к каркасным алюмосиликатам (см. Силикаты ). Кристаллизуется в ромбической и тетрагональной системах. Встречается в виде удлинённо-призматических или игольчатых кристаллов, реже плотных скрытокристаллических масс. Обычно бесцветный либо слабо окрашен в сероватый или желтоватый цвета. Твердость по минералогической шкале 5—5,5; плотность 2200—2500 кг/м³ .

Кроме воды, Н. может поглощать NH₃ , CO₂ , H₂ S и др. вещества. Обладает также способностью обменивать одни основания на другие. Это свойство широко используется в промышленности, главным образом при изготовлении пермутитов . Н. образуются путём осаждения из горячих водных растворов в пустотах и трещинах вулканических пород вместе с др. цеолитами, кальцитом, кварцем, хлоритами и др.; в результате гидротермального изменения нефелина, а также в зоне выветривания нефелиновых сиенитов и в современных морских отложениях.