Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Лидин Ростислав Александрович

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

на обложку

Лидин Ростислав Александрович

Шрифт:

Удобный способ получения Al(ОН) 3– пропускание СO 2через раствор гидроксокомплекса:

[Al(ОН) 4] – + СO 2= Al(ОН) 3V +HCO 3 –

Тетрагидроксоалюминат(III) натрияNa[Al(OH) 4].Комплексная соль. С таким составом существует

при комнатной температуре в концентрированном растворе NaOH. Для твердого состояния состав условный, так как при кристаллизации из раствора он усложняется (выделены Na 4[Al(OH) 7], Na 4[Al 4O 3(OH) 10] и др.). При прокаливании твердые соли разлагаются до диоксоалюмината(III) натрия NaAlO 2, при разбавлении их растворов – до Al(ОН) 3. По-разному реагируют с сильными и слабыми кислотами, с хлоридом алюминия и карбонатом аммония.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: взаимодействие Al(ОН) 3и солей алюминия с NaOH в концентрированном растворе:

Al(OH) 3+ NaOH(конц.) = Na[Al(OH) 4]

AlCl 3+ 4NaOH(конц.) = Na[Al(OH) 4]+ 3NaCl

Образуется из оксида алюминия (см.) как промежуточный продукт при промышленном «вскрытии» бокситов.

Примеры заданий части А

1. Среди металлов главной подгруппы II группы наиболее сильнымвосстановителем является

1) барий

2) кальций

3) стронций

4) магний

2. При сжигании магния на воздухе образуются

1) Mg(OH) 2

2) MgO

3) Mg(NO 3) 2

4) Mg 3N 2

3. Алюминий будет выделять водород из реактива

1) HNO 3(разб.)

2) NaHSO 4(разб.)

3) H 2SO 4(конц.)

4) NaOH (конц.)

4. Реакция замещения протекает в растворе между алюминием и

1) Na 2SO 4

2) BeSO 4

3) NiSO 4

4) MgSO 4

5. Из раствора гидрокарбоната бария выпадает осадок при добавлении реактивов

1) ВаО

2) СO 2

3) Ва(ОН) 2

4) H 2SO 4

6. Калий можно получить электролизом на угольных электродах из

1) раствора КCl

2) раствора KNO 3

3) расплава КCl

4) расплава смеси КCl и MgCl 2

7—8. Если внести каплю раствора

7. поваренной соли

8. хлорида калия

в бесцветное пламя газовой горелки, оно станет

1) красным

2) желтым

3) зеленым

4) фиолетовым

9. Устранение временной жёсткости воды проводится по реакции

1) Са(НСO 3) 2+ Na 3PO 4– >…

2) Са(НСO 3) 2+ Са(ОН) 2– >…

3) CaSO 4+ Na 2CO 3– >…

4) СаCl 2+ NaHCO 3– >…

6. Переходные металлы 4-го периода. Свойства, способы получения. Общие свойства металлов

6.1. Хром

Хром– элемент 4-го периода и VIБ-группы Периодической системы, порядковый номер 24. Электронная формула атома [ 18Ar]3d 54s 1, характерные степени окисления +VI, + III и 0.

Шкала степеней окисления хрома:

По электроотрицательности (1,56) хром занимает промежуточное положение между типичными металлами (Na, К, Са) и типичными неметаллами (F, О, N. CI, S). Соединения Cr IIIпроявляют амфотерные свойства, металлические (основные) свойства преобладают у Cr II, неметаллические (кислотные) – у Cr VI; в соединениях хром чаще находится в составе катионов и реже – в составе анионов. Хром образует многочисленные соли и бинарные соединения.

В природе – девятнадцатыйпо химической распространенности элемент (десятый среди металлов), находится только в виде соединений (минералы, полиметаллические руды). Растворимые соли хрома ядовиты.

ХромCr.Серый (с голубоватым оттенком) металл, очень твердый, ковкий (технический продукт – хрупкий). Блестящий, хотя покрыт очень тонкой оксидной пленкой, сохраняет блеск даже во влажном воздухе. Не реагирует с водой, щелочами и гидратом аммиака, пассивируется в концентрированной и разбавленной азотной кислоте и в «царской водке».