Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
M + S = MS (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni)
2M + 3S = M 2S 3 (M = Al, Ga, Cr)
Исключения:
а) Cu и Ni реагируют только с галогенами Cl 2и Br 2(продукты МCl 2, МBr 2)
б) Cr и Mn реагируют с Cl 2, Br 2и I 2(продукты CrCl 3, CrBr 3, CrI 3и MnCl 2, MnBr 2, MnI 2)
в) Fe
г) Cu при реакции с S образует смесь продуктов Cu 2S и CuS
Прочие бинарные соединения– все вещества этого класса, кроме выделенных в отдельные подклассы бескислородных кислот и солей.
Способы получения бинарных соединений этого подкласса разнообразны, самый простой – взаимодействие простых веществ (приведены реально протекающие реакции):
а) галогениды:
S + 3F 2= SF 6, N 2+ 3F 2= 2NF 3
2P + 5Г 2= 2РГ 5(Г = F, CI, Br)
С + 2F 2= CF 4
Si + 2Г 2= Sir 4 (Г = F, CI, Br, I)
б) халькогениды:
2As + 3S = As 2S 3
2E + 5S = E 2S 5 (E = P, As)
E + 2S = ES 2 (E = C, Si)
в) нитриды:
3H 2+ N 2
2NH 3
6M + N 2= 2M 3N (M = Li, Na, K)
3M + N 2= M 3N 2 (M = Be, Mg, Ca)
2Al + N 2= 2AlN
3Si + 2N 2= Si 3N 4
г) карбиды:
2M + 2C = M 2C 2 (M = Li, Na)
2Be + С = Be 2C
M + 2C = MC 2 (M = Ca, Sr, Ba)
4Al + 3C = Al 4C 3
Si + С = SiC
д) силициды:
4Li + Si = Li 4Si
2M + Si = M 2Si (M = Mg, Ca)
е) гидриды:
2M + H 2= 2MH (M = Li, Na, K)
M + H 2= MH 2 (M = Mg, Ca)
ж) пероксиды, надпероксиды:
2Na + O 2= Na 2O 2(сгорание на воздухе)
M + O 2= МО 2(М = К, Rb, Cs; сгорание на воздухе)
Многие из этих веществ полностью реагируют с водой (чаще гидролизуются без изменения степеней
РCl 5+ 4Н 2O = Н 3РO 4+ 5НCl
SiBr 4+ 2Н 2O = SiO 2V + 4НBr
P 2S 5+ 8Н 2O = 2Н 3РO 4+ 5H 2S^
SiS 2+ 2Н 2O = SiO 2V + 2H 2S
Mg 3N 2+ 8H 2O = 3Mg(OH) 2V + 2(NH 3H 2O)
Na 3N + 4H 2O = 3NaOH + NH 3H 2O
Be 2C + 4H 2O = 2Be(OH) 2V + CH 4^
MC 2+ 2H 2O = M(OH) 2+ C 2H 2^ (M = Ca, Sr, Ba)
Al 4C 3+ 12H 2O = 4Al(OH) 3V + 3CH 4^
MH + H 2O = MOH + H 2^ (M = Li, Na, K)
MgH 2+ 2H 2O = Mg(OH) 2V + H 2^
CaH 2+ 2H 2O = Ca(OH) 2+ H 2^
Na 2O 2+ 2H 2O = 2NaOH + H 2O 2
2MO 2+ 2H 2O = 2MOH + H 2O 2+ O 2^ (M = K, Rb, Cs)
Другие вещества, наоборот, устойчивы по отношению к воде, среди них SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3N 4, SiC, Li 4Si, Mg 2Si и Ca 2Si.
1. Простые вещества – это
1) фуллерен
2) этилен
3) ацетон
4) озон
2. В формульных единицах продуктов реакций
Si + CF1 2– >…, Si + O 2– >…, Si + Mg ->…
общая сумма числа атомов всех элементов равна
1) 8
2) 9
3) 10
4) 11
3. В металлсодержащих продуктах реакций
Na + Н 2O ->…, Са + Н 2O ->…, Al + НCl (р-р) ->…
общая сумма числа атомов всех элементов равна
1) 6
2) 8
3) 10
4) 12
4. Оксид кальция может реагировать (по отдельности) со всеми веществами набора
1) СO 2, NaOH, NO
2) HBr, SO 3, NH 4Cl