Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
Ni 2SO 4(OH) 2+ H 2SO 4= 2NiSO 4+ 2H 2O
Большинство основных солей малорастворимы в воде; они осаждаются при совместном гидролизе, если образованы слабыми кислотами:
2MgCl 2+ Н 2O + 2Na 2CO 3= Mg 2CO 3(OH) 2V + СO 2^ + 4NaCl
Двойные солисодержат два химически разных катиона; например: CaMg(CO 3) 2, KAl(SO 4) 2, Fe(NH 4) 2(SO 4) 2, LiAl(SiO 3) 2. Многие двойные соли образуются (в виде кристаллогидратов) при совместной кристаллизации соответствующих средних солей из насыщенного раствора:
K 2SO 4+ MgSO 4+ 6Н 2O = K 2Mg(SO 4) 26Н 2OV
Часто двойные соли менее растворимы в воде по сравнению с отдельными средними солями.
Бинарные соединения– это сложные вещества, не относящиеся к классам оксидов, гидроксидов и солей и состоящие из катионов и бескислородных анионов (реальных или условных).
Их химические свойства разнообразны и рассматриваются в неорганической химии отдельно для неметаллов разных групп Периодической системы; в этом случае классификация проводится по виду аниона.
Примеры:
а) галогениды:OF 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4Cl, BrF 3, IF 7
б) хальгогениды:H 2S, Na 2S, ZnS, As 2S 3, NH 4HS, K 2Se, NiSe
в) нитриды:NH 3, NH 3H 2O, Li 3N, Mg 3N 2, AlN, Si 3N 4
г) карбиды:CH 4, Be 2C, Al 4C 3, Na 2C 2, CaC 2, Fe 3C, SiC
д) силициды:Li 4Si, Mg 2Si, ThSi 2
е) гидриды:LiH, CaH 2, AlH 3, SiH 4
ж) пероксидьг.H 2O 2, Na 2O 2, СаO 2
з) надпероксиды:HO 2, КO 2, Ва(O 2) 2
По типу химической связи среди этих бинарных соединений различают:
ковалентные:OF 2, IF 7, H 2S, P 2S 5, NH 3, H 2O 2
ионные:Nal, K 2Se, Mg 3N 2, CaC 2, Na 2O 2, KO 2
Встречаются двойные(с двумя разными катионами) и смешанные(с двумя разными анионами) бинарные соединения, например: KMgCl 3, (FeCu)S 2и Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl 2O 2, As(O)F 3.
Все ионные комплексные соли (кроме гидроксокомплексных) также относятся к этому классу сложных веществ (хотя обычно рассматриваются отдельно), например:
[Cu(NH 3) 4]SO 4K 4[Fe(CN) 6] Na 3[AlF 6]
[Ag(NH 3) 2]Cl K 3[Fe(NCS) 6] K 2[SiF 6]
К бинарным соединениям относятся ковалентные комплексные соединения без внешней сферы, например [Fe(CO) 5] и [№(СО) 4].
По аналогии со взаимосвязью гидроксидов и солей из всех бинарных соединений выделяют бескислородные кислоты и соли (остальные соединения классифицируют как прочие).
Бескислородные кислотысодержат (как и оксокислоты) подвижный водород Н +и поэтому проявляют некоторые химические свойства кислотных гидроксидов (диссоциация в воде, участие в реакциях солеобразования в роли кислоты). Распространенные бескислородные кислоты – это HF, НCl, HBr, HI, HCN и H 2S, из них HF, HCN и H 2S – слабые кислоты, а остальные – сильные.
Примерыреакций солеобразования:
2HBr + ZnO = ZnBr 2+ Н 2O
2H 2S + Ва(ОН) 2= Ba(HS) 2+ 2Н 2O
2HI + Pb(OH) 2= Pbl 2V + 2Н 2O
Металлы и амфигены, стоящие в ряду напряжений левее водорода и не реагирующие с водой, вступают во взаимодействие с сильными кислотами НCl, НВr и HI (в общем виде НГ) в разбавленном растворе и вытесняют из них водород (приведены реально протекающие реакции):
М + 2НГ = МГ 2+ Н 2^ (М = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)
2M + 6НГ = 2МГ 3+ H 2^ (M = Al, Ga)
Бескислородные солиобразованы катионами металлов и амфигенов (а также катионом аммония NH 4 +) и анионами (остатками) бескислородных кислот; примеры: AgF, NaCl, KBr, PbI 2, Na 2S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4Cl. Проявляют некоторые химические свойства оксосолей.
Общий способ получения бескислородных солей с одноэлементными анионами – взаимодействие металлов и амфигенов с неметаллами F 2, Cl 2, Br 2и I 2(в общем виде Г 2) и серой S (приведены реально протекающие реакции):
2М + Г 2= 2МГ (М = Li, Na, К, Rb, Cs, Ag)
M + Г 2= МГ 2 (М = Be, Mg, Са, Sr, Ва, Zn, Mn, Со)
2М + ЗГ 2= 2МГ 3 (М = Al, Ga, Cr)
2М + S = M 2S (М = Li, Na, К, Rb, Cs, Ag)