Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
В природе иногда встречаются самородные металлы(характерные примеры – Ag, Au, Pt, Hg), но чаще металлы находятся в виде соединений ( металлические руды).По распространенности в земной коре металлы различны: от наиболее распространенных – Al, Na, Са, Fe, Mg, К, Ti до самых редких – Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.
1. В железосодержащих продуктах реакций между железом и разбавленными кислотами HCl, H 2SO 4и HNO 3общая сумма числа атомов всех элементов равна
1) 14
2) 18
3) 22
4) 26
2. В уравнениях реакций
Fe + O 2– > (Fe IIFe III 2)O 4
Fe + Cl 2– > FeCl 3
Fe + Н 2O (пар) -> (Fe IIFe III 2)O 4+ Н 2
общая сумма коэффициентов равна
1) 6
2) 7
3) 12
4) 25
3. Соль NaCrO 2получают при взаимодействии между
1) CrO 3и Na 2O
2) Cr 2O 3и Na 2CO 3
3) CrО и NaOH
4) CrO 2и NaHCO 3
4. Будет протекать реакция при внесении меди в разбавленные растворы
1) бромоводорода
2) нитрата ртути(II)
3) серной кислоты
4) азотной кислоты
5. Протекают реакции
1) H 2SO 4+ FeCO 3– >…
2) AgNO 3+ HI (p-p) ->…
3) K 2Cr 2O 7(p-p) + PbO 2– >…
4) AgNOg (p-p) + Au ->…
6—9. Масса тигля из
6. платины
7. меди
8. серебра
9. железа
при прокаливании на воздухе
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) не знаю
10—11. В молекулярных уравнениях реакций
10. Fe 2O 3+ HNOg ->…, Fe(OH) 2+ O 2– > FeO(OH) +…
11. CuO + С -> CO 2+ Cu, Fe 2O 3+ CO -> Fe +…
общая сумма коэффициентов равна
1) 12
2) 15
3) 16
4) 22
12. Сплав, оба компонента которого реагируют с концентрированной азотной кислотой, – это
1) Al + Cu
2) Pt + Аu
3) Hg + Ag
4) Fe + Cr
13. He протекаетреакция замещения между реагентами
1) CuSO 4и Zn
2) Pb(NO 3) 2и Cr
3) Fe и ZnSO 4
4) Cd и Hg(NO 3) 2
14. Для удаления примеси NiSO 4из раствора FeSO 4надо добавить
1) хлорид бария
2) нитрат серебра(I)
3) гидроксид калия
4) железо
15. Пластинка металла окажется покрытой другим металлом, взятым в виде раствора соли, в наборах
1) Zn и Pb(NO 3) 2
2) Cu и Hg(NO 3) 2
3) Со и MnSO 4
4) Pb и CrCl 3
16—17. Коррозия стального изделия, склепанного с
16. хромом
17. никелем
во влажном воздухе
1) усиливается
2) ослабевает
3) не изменяется
4) не знаю
7. Неметаллы главных подгрупп IV–VII групп
7.1. Водород
Водород– первый элемент Периодической системы (1-й период, порядковый номер 1). Не имеет полной аналогии с остальными химическими элементами и не принадлежит ни к какой группе (в таблицах условно помещается в IA– и/или в VIIA-группу).
Атом водорода наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов. Электронная формула атома 1s 1, характерные степени окисления 0, +I и реже – I. Состояние H Iсчитается устойчивым (соединения с H – I– сильные восстановители).
Шкала степеней окисления водорода:
По электроотрицательности (2,10) водород занимает промежуточное положение между типичными металлами и типичными неметаллами. Проявляет амфотерные свойства – металлические и неметаллические. Входит в состав катионов (катионы оксония Н 3O +и аммония NH 4+, аквакатионы металлов) и многочисленных анионов – кислыхкислотных остатков (HS – , HCO 3 – и др.).
Природный водород содержит изотоп 1Н — протийс примесью стабильного изотопа 2H(D) – дейтерияи следами радиоактивного изотопа 3Н(Т) – трития(на Земле всего 2 кг трития). В химии символом Н в формулах веществ обозначается содержащаяся в них природная смесь изотопов с преобладанием изотопа протий,а сами вещества рассматриваются как почти изотопночистые соединения протия.