Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
Na 3PO 412Н 2O = Na 3PO 4+ 12Н 2O (200 °C, вакуум)
2РО 4 3-(конц.) + 8Н 2O + 2Al = 2[Al(ОН) 4] – + 2НРО 4 2-+ ЗН 2^
2РО 4 3-(конц.) + 4Н 2O + Zn = [Zn(OH) 4] 2-+ 2HPO 4 2-+ Н 2^
2РО 4 3-(разб.) + ЗСа 2+= Са 3(РO 4) 2V
РО 4 3-(разб.) + 3Ag += Ag 3PO 4V (желт.)V
Получение: полная нейтрализация Н 3РO 4(см.) гидроксидом натрия или по реакции:
2Н 3РO 4+ 3Na 2CO 3= 2 Na 3PO 4+ 3CO 2^ + 3H 2O
Гидроортофосфат натрияNa 2HPO 4.Кислая оксосоль. Белый, при умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону. Реагирует с Н 3РO 4(конц.), нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции ионного обмена.
Качественная реакцияна ион НРО 4 2-– образование желтого осадка ортофосфата серебра (I).
Применяется как эмульгатор при сгущении коровьего молока, компонент пищевых пастеризаторов и фотоотбеливателей.
Уравнения важнейших реакций:
Получение: неполная нейтрализация Н 3РO 4гидроксидом натрия в разбавленном растворе:
2NaOH + Н 3РO 4= Na 2HPO 4+ 2Н 2O
Дигидроортофосфат натрияNaH 2PO 4.Кислая оксосоль. Белый, гигроскопичный. При умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде, анион Н 2РO 4подвергается обратимой диссоциации. Нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции ионного обмена.
Качественная реакцияна ион Н 2РO 4– образование желтого осадка ортофосфата серебра(I).
Применяется в производстве стекла, для защиты стали и чугуна от коррозии, как умягчитель воды.
Уравнения важнейших реакций:
Получение:неполная нейтрализация Н 3РO 4едким натром:
Н 3РO 4(конц.) + NaOH (разб.) = NaH 2PO 4+ Н 2O
Ортофосфат кальция Са 3(РO 4) 2. Оксосоль. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый. Нерастворим в воде. Разлагается концентрированными кислотами. Восстанавливается коксом при сплавлении. Основной компонент фосфоритных руд (апатиты и др.).
Применяется для получения фосфора, в производстве фосфорных удобрений (суперфосфаты), керамики и стекла, осажденный порошок – как компонент зубных паст и стабилизатор полимеров.
Уравнения важнейших реакций:
Са 3(РO 4) 2+ 2H 2SO 4(60 %) = Са(Н 2РO 4) 2V + 2CaSO 4V (до 50 °C)
Са 3(РO 4) 2+ 4Н 3РO 4(40 %) = ЗСа(Н 2РO 4) 2V (примесь СаНРO 4)
Са 3(РO 4) 2+ 5С + 3SiO 2= 3CaSiO 3+ 2Р + 5СО (1000 °C)
Смесь Са(Н 2РO 4) 2и CaSO 4называется простым суперфосфатом,Са(Н 2РO 4) 2с примесью СаНРO 4— двойным суперфосфатом,они легко усваиваются растениями при подкормке.
Наиболее ценные удобрения — аммофосы(содержат азот и фосфор), представляют собой смесь аммонийных кислых солей NH 4H 2PO 4и (NH 4) 2HPO 4.
Хлорид фосфора (V)РCl 5.Бинарное соединение. Белый, летучий, термически неустойчивый. Молекула имеет строение тригональной бипирамиды (sр 3d-гибридизация). В твердом состоянии димер Р 2Cl 10с ионным строением РCl 4 +[РCl 6] – . «Дымит» во влажном воздухе. Весьма реакционноспособный, полностью гидролизуется водой, реагирует со щелочами. Восстанавливается белым фосфором. Применяется как хлорагент в органическом синтезе. Ядовит.
Уравнения важнейших реакций:
Получение:хлорирование фосфора.
7.5. Неметаллы IVA-группы
7.5.1. Углерод в свободном виде
Углерод– элемент 2-го периода и IVA-группы Периодической системы, порядковый номер 6. Химия углерода – это в основном химия органических соединений; неорганических производных углерода не так много. Электронная формула атома [ 3He]2s 22p 2, характерные степени окисления 0, -IV, +II и +IV, состояние C IVсчитается устойчивым.
Шкала степеней окисления углерода:
Углерод имеет среднюю для неметаллов электроотрицательность (2,50), проявляет неметаллические (кислотные) свойства. Неорганические углеродсодержащие вещества – оксиды, угольная кислота и ее соли, бинарные соединения; органические вещества – практически неограниченное число соединений с водородом (углеводороды) и их производных, содержащих различные по длине цепи и циклы атомов углерода.
В природе – одиннадцатыйпо химической распространенности элемент (четвертый среди неметаллов). Встречается в самородном состоянии (алмаз, графит) и в виде соединений. Жизненно важный элемент для всех организмов.