Чтение онлайн

на главную

Жанры

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:

NH 4NO 3= N 2O + 2Н 2O (195–245 °C)

Применяется в медицине как анестезирующее средство.

Триоксид диазотаN 2O 3.При низких температурах – синяя жидкость, ON=NO 2, формальная степень окисления азота +III. При 20 °C на 90 % разлагается на смесь бесцветного NO и бурого NO 2(«нитрозные газы», промышленный дым – «лисий хвост»). N 2O 3– кислотный оксид, на холоду с водой образует HNO 2, при нагревании реагирует иначе:

3N 2O 3+ Н 2O = 2HNO 3+ 4NO^

Со

щелочами дает соли HNO 2, например NaNO 2.

Получают взаимодействием NO с O 2(4NO + 3O 2= 2N 2O 3) или с NO 2(NO + NO 2= N 2O 3) при сильном охлаждении. «Нитрозные газы» ядовиты и экологически опасны, действуют как катализаторы разрушения озонового слоя атмосферы.

Пентаоксид диазотаN 2O 5.Бесцветное твердое вещество, O 2N – О—NO 2, степень окисления азота +V. При комнатной температуре за 10 ч разлагается на NO 2и O 2. Реагирует с водой и щелочами как кислотный оксид:

N 2O 5+ Н 2O = 2HNO 3

N 2O 5+ 2NaOH = 2NaNO 3+ H 2O

Получают дегидратацией дымящей азотной кислоты:

2HNO 3+ Р 2O 5= N 2O 5+ 2НРO 3

или окислением NO 2озоном при -78 °C:

2NO 2+ O 3= N 2O 5+ O 2

Азотная кислотаHNO 3.Оксокислота. Бесцветная жидкость. Молекула имеет искаженно-треугольное строение [N(O) 2(OH)] (sp 2– гибридизация), содержит ковалентные -связи N=O и о-связь N – ОН. Разлагается при стоянии на свету (желтеет). Хорошо растворяет оксиды азота (красно-бурая «дымящая» кислота, плотность 1,56 г/мл). Неограниченно смешивается с водой, перегоняется при обычных условиях в виде азеотропной смеси (массовая доля кислоты 68,4 %, плотность 1,41 г/мл, температура кипения 120,7 °C), образует гидрат HNO 3Н 2O (точнее, H 3NO 4ортоазотная кислота).

Сильная кислота в растворе, ион NO 3 имеет строение правильного треугольника (sр 2– гибридизация). Нейтрализуется щелочами и гидратом аммиака. Реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, вытесняет слабые кислоты из их солей. Сильный окислитель в концентрированном растворе (за счет N v). Образует смесь продуктов восстановления азота – от N IVO 2до N – IIIН 4 +, в зависимости от концентрации кислоты и силы восстановителя в этой смеси преобладают разные продукты (условно для концентрированной кислоты указывают NO 2, для разбавленной – NO, для очень разбавленной – NH 4 +).

Концентрированная кислота пассивирует Al, Be, Bi, Со, Cr, Fe, Ni и Pb, не реагирует с Au и Pt. Смесь HNO 3(конц.) и НCl (конц.) – « царская водка» – обладает еще более сильным окислительным действием: переводит в раствор золото и платину. Нитрующим началом HNO 3в ее реакциях с органическими веществами является ион NO 2 +( нитроил).

В отличие от самой кислоты HNO 3ее соли — нитратыпроявляют сильные окислительные свойства только при сплавлении за счет выделяющегося кислорода. При нагревании нитраты разлагаются по-разному, в зависимости от положения металла в ряду напряжений:

Применяется азотная кислота для производства минеральных удобрений, взрывчатых веществ, нитратов металлов, органических нитропроизводных, искусственных волокон и пластмасс, красителей, лекарственных препаратов.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: промышленныйсинтез состоит из следующих этапов:

N 2+ Н 2– > NH 3– > NO -> NO 2– > HNO 3– > HNO 3,

а именно: производство аммиака (см.), каталитическое окисление аммиака (см.) до NO, перевод NO (см.) в NO 2, поглощение смеси NO 2и O 2водой (см.).

7.4.3. Нитриты. Нитраты

Нитрит калия KNO 2. Оксосоль. Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения. Устойчив в сухом воздухе. Очень хорошо растворим в воде (образуется бесцветный раствор), гидролизуется по аниону. Типичный окислитель и восстановитель в кислотной среде, очень медленно реагирует в щелочной среде. Вступает в реакции ионного обмена. Качественные реакциина ион NO 2 – обесцвечивание фиолетового раствора MnO 4и появление черного осадка при добавлении ионов I . Применяется в производстве красителей, как аналитический реагент на аминокислоты и иодиды, компонент фотографических реактивов.

Уравнения важнейших реакций:

Получениев промышленности– восстановлением калийной селитры в процессах:

KNO 3+ Pb = KNO 2+ PbO (350–400 °C)

KNO 3(конц.) + Pb (губка) + Н 2O = KNO 2+ Pb(OH) 2V

2KNO 3+ СаО + SO 2= 2 KNO 2+ CaSO 4 (300 °C)

Нитрат калияKNO 3.Оксосоль. Техническое название калийная,или индийская, селитра.Белый, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Устойчив на воздухе. Хорошо растворим в воде (с высоким эндо– эффектом, Q = -36 кДж), гидролиза нет. Сильный окислитель при сплавлении (за счет выделения атомарного кислорода). В растворе восстанавливается только атомарным водородом (в кислотной среде до KNO 2, в щелочной среде до NH 3).

Применяется в производстве стекла, как консервант пищевых продуктов, компонент пиротехнических смесей и минеральных удобрений.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: в промышленности

4KOH (гор.) + 4NO 2+ O 2= 4 KNO 3+ 2Н 2O

и в лаборатории:

КCl + AgNO 3= KNO 3+ AgClV

Поделиться:
Популярные книги

Прометей: Неандерталец

Рави Ивар
4. Прометей
Фантастика:
героическая фантастика
альтернативная история
7.88
рейтинг книги
Прометей: Неандерталец

Черный маг императора

Герда Александр
1. Черный маг императора
Фантастика:
юмористическая фантастика
попаданцы
аниме
5.00
рейтинг книги
Черный маг императора

Дорогой Солнца

Котов Сергей
1. Дорогой Солнца
Фантастика:
боевая фантастика
постапокалипсис
5.00
рейтинг книги
Дорогой Солнца

(Не) Все могут короли

Распопов Дмитрий Викторович
3. Венецианский купец
Фантастика:
попаданцы
альтернативная история
6.79
рейтинг книги
(Не) Все могут короли

Играть, чтобы жить. Книга 1. Срыв

Рус Дмитрий
1. Играть, чтобы жить
Фантастика:
фэнтези
киберпанк
рпг
попаданцы
9.31
рейтинг книги
Играть, чтобы жить. Книга 1. Срыв

(Не)нужная жена дракона

Углицкая Алина
5. Хроники Драконьей империи
Любовные романы:
любовно-фантастические романы
6.89
рейтинг книги
(Не)нужная жена дракона

Ветер и искры. Тетралогия

Пехов Алексей Юрьевич
Ветер и искры
Фантастика:
фэнтези
9.45
рейтинг книги
Ветер и искры. Тетралогия

Маверик

Астахов Евгений Евгеньевич
4. Сопряжение
Фантастика:
боевая фантастика
постапокалипсис
рпг
5.00
рейтинг книги
Маверик

Вперед в прошлое 6

Ратманов Денис
6. Вперед в прошлое
Фантастика:
попаданцы
альтернативная история
5.00
рейтинг книги
Вперед в прошлое 6

Магия чистых душ

Шах Ольга
Любовные романы:
любовно-фантастические романы
5.40
рейтинг книги
Магия чистых душ

Без шансов

Семенов Павел
2. Пробуждение Системы
Фантастика:
боевая фантастика
рпг
постапокалипсис
5.00
рейтинг книги
Без шансов

Приручитель женщин-монстров. Том 6

Дорничев Дмитрий
6. Покемоны? Какие покемоны?
Фантастика:
юмористическое фэнтези
аниме
5.00
рейтинг книги
Приручитель женщин-монстров. Том 6

Идеальный мир для Лекаря 14

Сапфир Олег
14. Лекарь
Фантастика:
юмористическое фэнтези
попаданцы
аниме
5.00
рейтинг книги
Идеальный мир для Лекаря 14

Идеальный мир для Социопата

Сапфир Олег
1. Социопат
Фантастика:
боевая фантастика
рпг
постапокалипсис
6.17
рейтинг книги
Идеальный мир для Социопата