Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
Применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.
Уравнения важнейших реакций:
Na 2S + 2НCl (разб.) = 2NaCl + H 2S^
Na 2S + 3H 2SO 4(конц.) = SO 2^ + SV + 2H 2O + 2NaHSO 4 (до 50 °C)
Na 2S + 4HNO 3(конц.) = 2NO^ + SV + 2H 2O + 2NaNO 3 (60 °C)
Na 2S + H 2S (насыщ.) = 2NaHS
Na 2S (т)+ 2O 2= Na 2SO 4 (выше 400 °C)
Na 2S + 4H 2O 2(конц.) = Na 2SO 4+ 4H 2O
S 2-+ M 2+= MnS (телесн.)V; FeS (черн.)V; ZnS (бел.)V
S 2-+ 2Ag += Ag 2S (черн.)V
S 2-+ M 2+= СdS (желт.)V; PbS, CuS, HgS (черные)V
3S 2-+ 2Bi 3+= Bi 2S 3(кор. – черн.)V
3S 2-+ 6H 2O + 2M 3+= 3H 2S^ + 2M(OH) 3V (M = Al, Cr)
Получениев промышленности– прокаливание минерала мирабилитNa 2SO 410Н 2O в присутствии восстановителей:
Na 2SO 4+ 4Н 2= Na 2S + 4Н 2O (500 °C, кат. Fe 2O 3)
Na 2SO 4+ 4С (кокс) = Na 2S + 4СО (800—1000 °C)
Na 2SO 4+ 4СО = Na 2S + 4СO 2 (600–700 °C)
Сульфид алюминияAl 2S 3.Бескислородная соль. Белый, связь Al – S преимущественно ковалентная. Плавится без разложения под избыточным давлением N 2, легко возгоняется. Окисляется на воздухе при прокаливании. Полностью гидролизуется водой, не осаждается из раствора. Разлагается сильными кислотами. Применяется как твердый источник чистого сероводорода. Уравнения важнейших реакций:
Al 2S 3+ 6Н 2O = 2Al(ОН) 3V + 3H 2S^ (чистый)
Al 2S 3+ 6НCl (разб.) = 2AlCl 3+ 3H 2S^
Al 2S 3+ 24HNO 3(конц.) = Al 2(SO 4) 3+ 24NO 2^ + 12H 2O (100 °C)
2Al 2S 3+ 9O 2(воздух) = 2Al 2O 3+ 6SO 2 (700–800 °C)
Получение: взаимодействие алюминия с расплавленной серой в отсутствие кислорода и влаги:
2Al + 3S = AL 2S 3 (150–200 °C)
Сульфид железа (II)FeS.Бескислородная соль. Черно-серый с зеленым оттенком, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода.
Соединение железа(III) состава Fe 2S 3не известно (не получено).
Уравнения важнейших реакций:
Получение:
Fe + S = FeS (600 °C)
Fe 2O 3+ H 2 + 2H 2S = 9 FeS+ 3H 2O (700-1000 °C)
FeCl 2+ 2NH 4HS (изб.) = FeSV + 2NH 4Cl + H 2S^
Дисульфид железаFeS 2.Бинарное соединение. Имеет ионное строение Fe 2+(—S – S—) 2-. Темно-желтый, термически устойчивый, при прокаливании разлагается. Нерастворим в воде, не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами. Разлагается кислотами-окислителями, подвергается обжигу на воздухе. Применяется как сырье в производстве чугуна, серы и серной кислоты, катализатор в органическом синтезе. В природе – рудные минералы пирити марказит.
Уравнения важнейших реакций:
FeS 2= FeS + S (выше 1170 °C, вакуум)
2FeS 2+ 14H 2SO 4(конц., гор.) = Fe 2(SO 4) 3+ 15SO 2^ + 14Н 2O
FeS 2+ 18HNO 3(конц.) = Fe(NO 3) 3+ 2H 2SO 4+ 15NO 2^ + 7H 2O
4FeS 2+ 11O 2(воздух) = 8SO 2+ 2Fe 2O 3(800 °C, обжиг)
Гидросульфид аммонияNH 4HS.Бескислородная кислая соль. Белый, плавится под избыточным давлением. Весьма летучий, термически неустойчивый. На воздухе окисляется. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по катиону и аниону (преобладает), создает щелочную среду. Раствор желтеет на воздухе. Разлагается кислотами, в насыщенном растворе присоединяет серу. Щелочами не нейтрализуется, средняя соль (NH 4) 2S не существует в растворе (условия получения средней соли см. в рубрике «H 2S»). Применяется в качестве компонента фотопроявителей, как аналитический реагент (осадитель сульфидов).