Книга по химии для домашнего чтения
Шрифт:
В 1906 г. Муассан был удостоен Нобелевской премии по химии за способ получения фтора.
1.46. «СИЛЬНЕЙШАЯ СОЛЬ, БЛИЖАЙШАЯ К СЕЛИТРЕ»
В одной из книг, изданных в Петербурге в 1787 г., можно было прочитать: «Без купороса особливо никакое дело совершаться не может, ибо он, есть лутчая и сильнейшая соль, ближайшая к селитре».
Термин «купоросы» относился к сульфатам цинка ZnSO4•7Н2O, меди CuSO4•5Н2O и железа FeSO4•7Н2O. Первый
FeS2 = FeS + S (отжиг),
FeS + 2O2 + 7Н2O = FeSO4•7Н2O (окисление на воздухе под дождем).
Появление ржавчины — метагидроксида железа FeO(OH) — свидетельствует о начале окисления сульфата железа:
12FeSO4 + 3O2 + 2Н2О = 4FeO(OH) + 4Fe2(SO4)3.
Современный способ получения FeSO4•7Н2O и ZnSO4•7Н2O основан на взаимодействии железных или цинковых стружек с разбавленной серной кислотой:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2^; Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2^.
1.47. «ТУРЕЦКИЙ КУПОРОС»
В одной из московских торговых книг 1725 г. было записано о покупке «турецкого купороса» по цене один фунт за гривну.
«Турецким», «турским», «синим» или «медным» купоросом называли пентагидрат сульфата меди CuSO4•5Н2O. До 1725 г. его ввозили в Россию из-за границы. А в 1725 г. его производство было организовано на медеплавильных заводах Урала. Сульфат меди получали прокаливанием на воздухе смеси кусков меди Cu и серы S:
Cu + S + 2O2 = CuSO4.
Белый продукт реакции CuSO4 обрабатывали водой, а полученный голубой раствор упаривали в котлах и затем охлаждали в деревянных корытах для кристаллизации CuSO4•5Н2O. Продукт выделялся в виде крупных темно-синих кристаллов.
Медный купорос уже в 1679 г. применяли в медицине для составления мазей. Как считали в те времена, он «нечисть скорее объедает». Позднее медный купорос стали использовать для протравы семян и в борьбе с вредителями и болезнями сельскохозяйственных культур.
Алхимики, не зная состава сульфата меди, считали, что его
CuSO4 + Fe = CuV + FeSO4.
Железо не превращается в медь, а вытесняет медь из ее сульфата.
Современная технология производства сульфата меди состоит из стадий получения медных гранул (пустотелых шариков), окисления их паровоздушной смесью в специальных керамических башнях, орошаемых разбавленной серной кислотой, и кристаллизации CuSO4•5Н2O из полученных растворов:
2Cu + O2 = 2CuO; CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
1.48. «КРЕПКАЯ ВОДКА»
В одной старинной русской книге, датированной 1675 г., было сказано, что на изготовление «крепкой водки» было дано полпуда железного купороса и десять фунтов селитры. Позднее в работах Ломоносова мы встречаем название «селитряная дымистая водка».
«Крепкой водкой», «селитряной дымистой водкой», «зияющей красным гасом кислотой» называли в России XVII и XVIII вв. азотную кислоту HNO3 (см. 5–50). Название «крепкая водка» произошло от алхимического «аква фортис» — «крепкая, сильная вода». До 1700 г. получение HNO3 осуществляли только в аптеках путем взаимодействия при нагревании железного купороса FeSO4 *7Н2O (см. 1.46) с селитрой KNO3 (см. 1.33, 1.34):
2(FeSO4•7H2O) + 4KNO3 = 2HNO3^ + Fe2O3 + 2K2SO4 + 2NO2^ +13Н2O.
C 1720 г. для производства азотной кислоты начали строить заводы, а вместо железного купороса стали применять серную кислоту:
2KNO3 + H2SO4 = 2HNO3^ +K2SO4.
Сведения об этой реакции нашли в записках Петра I: «Фунт истертой селитры положит в стекляной реторт и взлить на то по малу фунт самого чистого масла купоросного…». Впервые такую реакцию для получения азотной кислоты предложил немецкий алхимик Глаубер (см. 2.25). Если применять концентрированную серную кислоту («купоросное масло») и чистую селитру (нитрат калия KNO3), то «водка» получалась «крепкой» — 96–98% HNO3.
Первое промышленное производство синтетической азотной кислоты в России (и одно из первых в мире) было создано в Юзовке (ныне г. Донецк) в 1916 г. под руководством русского инженера-технолога Ивана Ивановича Андреева (1880–1919). Сырьем служил аммиак (см. 1.44) — побочный продукт производства кокса. Процесс включал три стадии: окисление аммиака до монооксида азота NO в присутствии катализатора — сплава платины и родия:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O;