Книга по химии для домашнего чтения

Степин Борис Дмитриевич

Летом 1837 г. в России было создано Московское общество по выработке стеариновых свечей, открывшее первый свечной завод. Император Николай I назначил графа Строганова попечителем общества, освободив завод от уплаты налога на шесть лет. Позднее стеариновые свечи были заменены парафиновыми. Стеариновые свечи создали новую эру в истории освещения.

5.60. МОЖЕТ ЛИ КИСЛОТА ГОРЕТЬ?

Если эта кислота органическая — может. Например, безводная уксусная кислота CH₃COOH (см. 1.50) загорается при контакте с твердым пероксидом натрия Na₂O₂:

4Na₂O₂ + 9СН₃СООН = 2СO₂^ + 8CH₃COONa + 6Н₂O.

Пероксид

натрия — сильный окислитель, а уксусная кислота — восстановитель. В приведенной реакции выделяется значительное количество энергии в форме теплоты. Если 80%-ю уксусную кислоту нагреть в пробирке до кипения, то ее пары можно поджечь спичкой; при горении образуются длинные языки слабо светящего пламени:

CH₃COOH + 2O₂ = 2СO₂^ + 2Н₂O^.

C прекращением нагрева пробирки и образования паров горение заканчивается.

5.61. ТОПЛИВО РАКЕТ

Во время второй мировой войны польские партизаны обнаружили подземный завод, производивший топливо для немецких ракет, обстреливавших Лондон. Этим топливом оказался гидразин.

Гидразин H₂N—NH₂ (или N₂H₄) — бесцветная, довольно вязкая жидкость, дымит на воздухе и имеет запах, похожий на запах аммиака. Гидразин склонен к самовоспламенению и гигроскопичен, образует взрывоопасные смеси с воздухом, очень ядовит. Это сильный восстановитель: оксиды многих металлов — железа, хрома, меди — при контакте с ним реагируют столь бурно, что избыток гидразина воспламеняется и горит синим или фиолетовым пламенем. Кроме того, под действием этих оксидов идет каталитическое разложение гидразина на азот N₂ и аммиак NH₃:

3N₂H₄ = N₂^ + 4NH₃^.

Благодаря огромному тепловыделению в ходе реакции горения гидразина и большому объему газообразных продуктов:

N₂H₄ + O₂ = 2Н₂O^ ⁺ N₂^

он и использовался как компонент ракетного топлива.

5.62. ГИДРИДЫ ВМЕСТО БЕНЗИНА

Можно ли представить себе автомобиль, работающий на металлическом сплаве или на гидриде металла?

Подобные проекты высокоэффективного и, главное, экологически чистого (не загрязняющего окружающую среду) «водородного» автомобиля уже разработаны. Гидриды лития LiH и кальция CaH₂ разлагаются водой с выделением водорода (см. 6.21):

LiH + H₂O = LiOH + H₂T,

CaH₂ + 2Н₂O = Ca(OH)₂ + 2Н₂^.

Подсчитано,

что запас гидрида кальция, эквивалентный по получаемой в водородном двигателе энергии сорокалитровому запасу бензина, равен 98 кг (см. 6.21).

Установлено, что лантано-никелевый сплав, отвечающий соединению LaNi₅, способен поглощать значительное количество водорода и выделять его при сравнительно слабом нагреве. Такого рода сплавы также начинают применять в водородных двигателях.

5.63. «ЗАКРЫТЫЙ» ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

Начиная с 1934 г. в Германии был наложен запрет на все публикации, связанные с пероксидом водорода. Как вы думаете, почему?

Свойства высококонцентрированных водных растворов пероксида водорода H₂O₂ своеобразны: они мгновенно воспламеняют органические вещества, многие металлы, а возникший огонь бывает невозможно потушить даже песком или с помощью огнетушителя, так как пероксид водорода является сильнейшим окислителем, и горение идет даже без доступа воздуха. Значит, можно использовать H₂O₂ как окислитель там, где кислорода на окисление топлива не хватает — например, для двигателей подводных лодок. Так пероксиду водорода пришлось принять псевдонимы «аурол», «оксилин», «топливо Т» и «перейти на нелегальное положение», т. е. по военному ведомству. Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов-перманганатов натрия или кальция [NaMnO₄ или Ca(MnO₄)₂] — по реакции

2Н₂O₂ = 2Н₂O^ + O₂^

(«холодный процесс») или взаимодействие H₂O₂ с органическим топливом с разогревом до 2000° C («горячий процесс») позволило разработать высокоэффективные энергетические установки не только для подводных лодок, но и для самолетов, а позже и для ракет ФАУ-1 и ФАУ-2 (см. 6.23–6.25).

5.64. КАКОЙ СПИРТ НАЗЫВАЮТ СУХИМ?

«Сухой спирт» — это смесь уротропина [гексаметилентетрамина (CH₂)₆N₄] с небольшим количеством парафина. Уротропин называют еще гексамином, уризолом или метенамином. Его получают выпариванием в вакууме смеси формальдегида HCHO и аммиака NH₃:

6НСНO + 4NH₃ = (CH₂)₆N₄ + 6Н₂O.

Впервые это вещество синтезировал Бутлеров (см. 2.33) еще в 1860 г. Это белое кристаллическое вещество со сладковатым вкусом, при горении дает желтовато-голубое пламя (как этиловый спирт), причем золы после сгорания не остается: все продукты горения газообразны:

(CH₂)₆N₄ + 9O₂ = 6СO₂^ + 2N₂^ + 6Н₂O^.

К настоящим спиртам уротропин не имеет никакого отношения. Как горючее сухой спирт очень удобен: легко воспламеняется, легко гаснет, если закрыть его металлическим колпачком или тиглем. Поэтому его применяют в лабораториях, в турпоходах (в том числе для разжигания костра). При хранении надо беречь его от влаги.

<