Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Шрифт:
Zn(OH)2V + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 2HCl = Zn(OH)2V + 2NaCl + 2H2O
Na2[Zn(OH)4] + 4HCl = ZnCl2 + 2NaCl + 4H2O
Zn(OH)2V + 6NH4OH = [Zn(NH3)6](OH)2 + 6H2O
2ZnSO4 + 2H2O <-> (ZnOH)2SO4 + H2SO4
III.
1. Теоретические основы аналитической химии
Чувствительность аналитической реакции. Предел обнаружения, или открываемый минимум, (m) – наименьшая масса вещества, открываемая данной реакцией по данной методике. Измеряется в микрограммах (1 мкг = 10– 6 г).
Предельная концентрация (clim) – наименьшая концентрация определяемого вещества, при которой оно может быть обнаружено в растворе данной реакцией по данной методике. Выражается в г/мл.
Предельное разбавление (Vlim) – объем раствора с предельной концентрацией, в котором содержится 1 г определяемого вещества. Предельное разбавление выражается в мл/г.
Минимальный объем предельно разбавленного раствора (Vmin) – наименьший объем (мл) раствора определяемого вещества, необходимый для его обнаружения данной реакцией.
m = Clim • Vmin • 106,
сильных кислот: рН = – lga(H+) = – lg (c(H+) / f(Н+))
сильных оснований: рН = 14 + lga(OH) = 14 + lg (c(OH) f(OH))
слабых кислот: рН = – 1/2 (рKкислоты – lgc) = – 1/2 Kкислоты – 1/2 lgc
слабых оснований: рН = 14 – 1/2 рKоснования + 1/2 lgc
солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой: рН = 7 + 1/2 pKкислоты + 1/2 lgcсоли
солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой: рН = 7 – 1/2 Kоснования – lgcсоли
солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: рН = 7 + 1/2 pKкислоты + 1/2 pKоснования
кислого буферного раствора:
щелочного буферного раствора:
Вычисление буферной емкости. Емкость буферного раствора определяется количеством сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его значение рН на единицу.
Гетерогенное равновесие: осадок – насыщенный раствор малорастворимого соединения. Гетерогенное равновесие между осадком малорастворимого соединения и его ионами в насыщенном водном растворе может быть представлено следующим уравнением:
KtmAnnV <-> mKtn+ + nAnm–
[Ktn+] = m s; [Anm– ] = n • s
Константа равновесия обратимой реакции осаждения-растворения называется произведением растворимости Ks (или ПР) и выражается следующим образом:
Ks = a(Ktn+)m a(Anm– )n = (f(Ktn+) x [Ktn+])m • (f(Anm-)[Anm– ])n = (ms)m(ns)n • f(Ktn+)m • f(Ann– )n = nnmmsm+n • f(Ktn+)m • f(Anm– )n, или Ks = nn • mm • sm + n
Растворимость – это свойство вещества образовывать гомогенные системы с растворителем. Молярная растворимость малорастворимого вещества (s), моль/л, выражается следующим образом:
Зная молярную растворимость соединения KtmAnn, легко вычислить его растворимость в г/л по формуле:
= s • M(KtmAnn)
Массу малорастворимого вещества в любом объеме можно рассчитать по формуле:
m(KtmAnn) = s(KtmAnn) • M(KtmAnn) x Vр-ра
Условие образования и растворения осадка. Осадок не образуется или растворяется, если произведение концентраций ионов осадка в растворе меньше величины произведения растворимости.