Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Шрифт:
Наблюдения: запах аммиака, фенолфталеиновая бумага краснеет.
2. Реактив, условия: реактив Несслера (смесь K2[HgI4] и KOH)
Уравнение реакции:
NH3 + 2K2[HgI4] + ЗKOH = [OHg2NH2]IV + 7KI + 2Н2O
Наблюдения: красно-бурый осадок.
1. Реактив, условия: K[Sb(OH)6], насыщенный раствор, холод, рН 7, мешают NH4+, Li+
Уравнение
NaCl + K[Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6]V + KCl
Наблюдения: белый осадок.
2. Реактив, условия: Zn(UO2)3(CH3COO)8, предметное стекло, CH3COOH, мешает Li+
Уравнение реакции:
NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOK + 9Н2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9 9Н2OV + KCl
Наблюдения: желтые кристаллы октаэд-рической и тетраэдрической форм.
1. Реактив, условия: Na3[Co(NO2)6], слабо-кислая среда, мешают NH4+, Li+.
Уравнение реакции:
2KCl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]V + 2NaCl
Наблюдения: желтый осадок.
2. Реактив, условия: NaHC4H4O6, рН 7, мешает NH4+.
Уравнение реакции: 2KCl + NaHC4H4O6 = K2C4H4O6V + NaCl + HCl
Наблюдения: белый осадок.
2.2. II аналитическая группа
1. Реактив, условия: HCl, NH3 • Н2O
Уравнения реакций:
AgNO3 + HCl = AgClV + HNO3
AgClV + 2NH3 • H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgClV + 2NH4NO3
Наблюдения: белый осадок, растворимый в избытке аммиака и выпадающий вновь при добавлении азотной кислоты (использовать спец. слив!).
2. Реактив, условия: К2СrO4, рН = 6,5–7,5.
Уравнение реакции:
2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4V + 2KNO3 Наблюдения: кирпично-красный осадок.
1. Реактив, условия: HCl, NH3 • Н2O
Уравнения реакций:
Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2V + 2HNO3
Hg2Cl2V + 2NH3 • H2O = [HgNH2]ClV + HgiV + NH4Cl + 2H2O
Наблюдения:
2. Реактив, условия: Cu (металл.)
Уравнение реакции:
Hg2(NO3)2 + Cu = HgV + Cu(NO3)2
Наблюдения: образование амальгамы.
1. Реактив, условия: HCl
Уравнение реакции:
Pb(NO3)2 + 2HCl = РЬCl2V + 2HNO3
Наблюдения: белый осадок, растворимый в горячей воде.
2. Реактив, условия: KI
Уравнение реакции:
РЬCl2 + 2KI = РCl2V + 2KCl
Наблюдения: ярко-желтый осадок.
2.3. III аналитическая группа
1. Реактив, условия: H2SO4
Уравнение реакции:
ВaCl2 + H2SO4 = BaSO4V + 2HCl
Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в HNO3.
2. Реактив, условия: К2СrO4 или К2Сr2O7
Уравнение реакции:
ВaCl2 + К2СrO4 = ВаСrO4V + 2KCl
Наблюдения: желтый осадок, нерастворимый в CH3COOH, растворимый в HNO3.
1. Реактив, условия: H2SO4 и С2Н5OH
Уравнение реакции:
CaCl2 + H2SO4 + 2Н2O = CaSO4 • 2H2OV + 2HCl
Наблюдения: белые кристаллы гипса.
2. Реактив, условия: (NH4)2C2O4
Уравнение реакции:
CaCl2 + (NH4)2C2O4 = СаС2O4V + 2NH4Cl
Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в CH3COOH, растворимый в HNO3.
1. Реактив, условия: «гипсовая вода»
Уравнение реакции:
SrCl2 + CaSO4– >t– > SrSO4V + CaCl2
Наблюдения: белый осадок.