Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Шрифт:
2.4. IV аналитическая группа
1. Реактив, условия: ализарин С14Н6O2(OH)2, NH3 • Н2O (NH4Cl)
Уравнения реакций:
AlCl3 + 3NH3 • H2O = Al(OH)3V + 3NH4Cl
Наблюдения:
2. Реактив, условия: алюминон, CH3COOH
Уравнение реакции: алюминон с Al(OH)3 образует красный лак, которому приписывается следующая формула:
Наблюдения: розовый лак.
Реактив, условия: NaOH, H2O2, нагревание, амиловый спирт, H2SO4
Уравнение реакции:
2СrCl3 + 10NaOH + ЗН2O2 = 2К2СrO4 + 6NaCl + 8Н2O
Наблюдения: желтый раствор, при добавлении амилового спирта, H2SO4 наблюдается синее кольцо.
Реактив, условия: дитизон С6Н5—NH—N=C(SH)—N=N—C6H5 (дифенилкарбазон), CHCl3, рН = 2,5-10, мешают Pb2+, Cd2+, Sn2+
Уравнения реакций:
Наблюдения: соль красного цвета, растворимая в хлороформе (CHCl3).
Реактив, условия: AgNO3
Уравнение реакции:
Na3AsO3 + 3AgNO3 = Ag3AsO3V + 3NaNO3
Наблюдения: желтый аморфный осадок, растворим в концентрированном растворе аммиака и в азотной кислоте (использовать спец. слив!).
1. Реактив, условия: магнезиальная смесь (MgCl2 + NH4Cl + NH3), мешает PO43-
Уравнение реакции:
NH4Cl + MgCl2 + Na3AsO4 = NH4MgAsO4V + 3NaCl
Наблюдения: белый кристаллический осадок (использовать спец. слив!).
2. Реактив, условия: AgNO3
Уравнение реакции:
Na3AsO4 + 3AgNO3 = Ag3AsO4V + 3NaNO3
Наблюдения: осадок шоколадного цвета (использовать спец. слив!).
3. Реактив, условия: (NH4)2S или H2S, конц. HCl
Уравнение реакции:
5H2S + 2Na3AsO4 + 6HCl = As2S5V + 8Н2O + 6NaCl
Наблюдения: осадок желтого цвета (использовать спец.
1. Реактив, условия: Bi(NO3)3, pH > 7
Уравнения реакций:
SnCl2 + NaOH = Sn(OH)2V + 2NaCl
Sn(OH)2 + 2NaOH(изб.) = Na2[Sn(OH)4] + 2NaCl
3Na2[Sn(OH)4] + 2Bi(NO3)3 + 6NaOH = 2Bi + 3Na2[Sn(OH)6] + 6NaNO3
Наблюдения: осадок черного цвета.
2. Реактив, условия: HgCl2, конц. HCl
Уравнения реакций:
SnCl2 + 2HCl = H2[SnCl4]
H2[SnCl4] + 2HgCl2 = H2[SnCl6] + Hg2Cl2V
Наблюдения: осадок белого цвета, который постепенно чернеет вследствие образования металлической ртути.
2.5. V аналитическая группа
1. Реактив, условия: Na2[Sn(OH)4], pH >7
Уравнение реакции:
2Bi(NO3)3 + 3Na2[Sn(OH)4] + 6NaOH = 2BiV + 3Na2[Sn(OH)6] + 6NaNO3
Наблюдения: осадок черного цвета.
2. Реактив, условия: KI, рН < 7
Уравнение реакции:
Bi(NO3)3 + 3KI = Bil3V + 3KNO3
Наблюдения: осадок черного цвета, растворяется в избытке KI с образованием оранжевого раствора K[BiI4]. При разбавлении водой опять выпадает черный осадок BiI3, который затем гидролизуется с образованием оранжевого осадка ВiOI.
1. Реактив, условия: K3[Fe(CN)6]
Уравнение реакции:
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]V + K2SO4
Наблюдения: темно-синий осадок турн-булевой сини.
1. Реактив, условия: K4[Fe(CN)6]
Уравнение реакции:
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]V + ЗKCl
Наблюдения: темно-синий осадок берлинской лазури.
2. Реактив, условия: NH4CNS, мешают ионы NO2
Уравнение реакции:
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Наблюдения: кроваво-красный раствор.
1. Реактив, условия: NaBiO3(крист.), HNO3
Уравнение реакции:
2Mn(NO3)2 + 14HNO3 + 5NaBiO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 7H2O