Книга по химии для домашнего чтения
Шрифт:
H2S + 3SO2 = H2S4O6.
8.11. ПРОБА ПО ГЕМПЕЛЮ
Вальтер Гемпель (1851–1916) — немецкий химик-аналитик — предложил проводить восстановление серосодержащих веществ натрием Na, магнием Mg или алюминием Al. Для этого исследуемый образец в сухом виде он помещал на листочек или пластинку металла, заворачивал в бумагу и обертывал тонкой проволокой, а затем поджигал. Серосодержащие вещества в процессе восстановления металлами превращались
Al2S3 + 6HCl = 3H2S^ + 2АlСl3,
который можно обнаружить по почернению фильтровальной бумажки, смоченной раствором нитрата свинца Pb(NO3)2 или сульфата меди CuSO4:
Pb(NO3)2 + H2S = PbSi + 2HNO3.
Образующиеся сульфиды свинца PbS или меди CuS вызывают появление на бумаге черных пятен (см. 9.33).
8.12. ДВА ОТКРЫТИЯ ГЛАУБЕРА
Немецкий алхимик Глаубер (см. 1.48; 2.25) впервые получил многие соли и кислоты. В истории химии наиболее известны две реакции Глаубера.
Первая реакция Глаубера — получение сульфата натрия при взаимодействии хлорида натрия NaCl с серной кислотой H2SO4 (см. 152):
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl^.
Вторая из предложенных Глаубером реакций связана с синтезом трихлорида сурьмы SbCl3 («сурьмяного масла», см. 3.47):
3HgCl2 + Sb2S3 = 2SbCl3^ + 3HgSV.
При нагревании смеси хлорида ртути HgCl2 и сульфида сурьмы Sb2S3 хлорид сурьмы отгоняется и собирается в охлаждаемом приемнике.
8.13. СОПЕРНИЧЕСТВО КИСЛОРОДА И ХЛОРА
Генри Дикон (1822–1876) — английский химик-технолог — в 1867 г. разработал способ непрерывного получения хлора Cl2 путем каталитического окисления хлороводорода HCl кислородом воздуха при температуре 400°C с участием катализатора дихлорида меди CuCl2:
4HCl + O2 = 2Сl2 + 2Н2O.
Эта реакция получила название реакции Дикона, а промышленная технология — процесса Дикона. В процессе Дикона получают не чистый Cl2, а смесь воздуха с 11% Cl2. Из этой смеси Cl2 не выделяют, так как она им бедна, а используют смесь для производства хлорной извести CaCl(OCl) (см. 3.23):
Ca(OH)2 + Cl2 = CaCl(OCl) + H2O.
8.14.
Вернер Фогель (р. 1925 г.) — немецкий химик-аналитик — предложил применять для открытия примеси соединений кобальта Co в анализируемых растворах реакцию образования тиоцианатного комплекса этого элемента, вызывающего синее окрашивание раствора. Реакция Фогеля заключалась в добавлении к исследуемому раствору концентрированного водного раствора тиоцианата аммония NH4NCS:
CoCl2 + 4NH4NCS <-> (NH4)2[Co(NCS)4] + 2NH4Cl.
Продукт реакции тетратиоцианатокобальтат аммония — синего цвета. Чувствительность реакции Фогеля повысится, если к раствору добавить амиловый спирт C5H11OH. Полученный комплекс практически полностью перейдет в слой спирта, который не смешивается с водным раствором, а интенсивность окраски возрастает (см. 5.16).
8.15. ФЕЛИНГОВЛ ЖИДКОСТЬ
Реактив Фелинга («фелингова жидкость») — это раствор сульфата меди CuSO4 и тартрата калия-натрия KNa(C4H4O6) в 10%-м водном растворе гидроксида натрия NaOH. Все указанные вещества взаимодействуют следующим образом:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,
Cu(OH)2 + 2KNaC4H4O6 = Na2[Cu(C4H4O6)2] + 2KOH.
В первой реакции образуется гидроксид меди Cu(OH)2, который в осадок не выпадает, а тотчас же вступает в реакцию образования растворимого дитартратокупрата натрия Na2[Cu(C4H4O6)2], придающего жидкости синий цвет. Таким образом, реактив Фелинга содержит этот комплекс, сульфат натрия Na2SO4 и гидроксиды натрия и калия КОН. Реактив Фелинга применяют для обнаружения соединений мышьяка:
Na3AsO3 + 2Na2[Cu(C4H4O6)2] + 4NaOH = Cu2OV + Na3AsO4 + 4Na2(C4H4O6) + 2Н2O,
а также альдегидов, моносахаридов и др. соединений, с которыми при нагревании он образует желто-оранжевые, красные вещества или красновато-желтый осадок оксида димеди Cu2O. «Фелингову жидкость», в частности, используют для диагностики диабета путем определения содержания сахара в моче больных.