Избранные научные труды
Шрифт:
Такое проникновение во внутреннюю область приводит к следующему. Несмотря на то, что большие части соответствующих электронных орбит расположены в силовом поле того же характера, что и поле ядра атома водорода, сила, с которой электрон удерживается атомом на данной орбите, значительно больше силы, удерживающей электрон в атоме водорода на орбите с тем же главным квантовым числом. В то же время максимальное расстояние электрона от ядра во время обращения значительно меньше, чем на подобной же орбите в атоме водорода. Как мы увидим, эта особенность связи электрона в атомах с большим числом электронов существенна для понимания своеобразной периодичности изменения свойств элементов с атомным номером, проявляющейся в периодической
В прилагаемой таблице дана сводка результатов о строении атомов элементов. К этим результатам автор пришёл, рассматривая последовательное присоединение и связывание электронов полем атомного ядра. Числа, стоящие около символов элементов, означают атомные номера, которые указывают общее число электронов в нейтральном атоме. Числа в разных столбцах дают количество электронов на орбитах, соответствующих главным и вспомогательным квантовым числам, указанным сверху. Согласно общепринятой терминологии, мы будем называть для краткости орбиту с главным квантовым числом n n-квантовой орбитой. Электрон, связанный первым, движется по орбите, соответствующей нормальному состоянию атома водорода и обозначаемой символом 11. В атоме водорода имеется только один электрон. Мы должны предположить, что в атомах других элементов последующий электрон также будет связан на орбите того же типа 11. Следующие электроны, как видно из таблицы, будут связаны на двухквантовой орбите. Сначала они попадут на 21– орбиту, затем, однако, электроны оказываются связанными на 22– орбите до тех пор, пока первые 10 электронов не окажутся связанными, в результате чего будет достигнута законченная конфигурация двухквантовых орбит, которая, как мы полагаем, образована восемью орбитами, по четыре каждого типа. Нейтральный атом с такой конфигурацией мы встречаем впервые в неоне, завершающем второй период системы элементов. Последующие электроны связаны на трёхквантовых орбитах. После заполнения третьего периода, в элементах четвертого периода мы впервые находим электроны на четырёхквантовых орбитах и т. д.
Типы электронных орбит элементов
1
1
2
1
2
2
3
1
3
2
3
3
4
1
4
2
4
3
4
4
5
1
5
2
5
3
5
4
5
5
6
1
6
2
6
3
6
4
6
5
6
6
1
H
1
2
He
2
3
Li
2
1
4
Be
2
2
5
B
2
2
(1)
–
–
–
–
10
Ne
2
4
4
11
Na
2
4
4
1
12
Mg
2
4
4
2
13
Al
2
4
4
2
1
–
–
–
–
–
–
–
18
Ar
2
4
4
4
4
19
K
2
4
4
4
4
(1)
20
Ca
2
4
4
4
4
(2)
21
Sc
2
4
4
4
4
1
2
22
Ti
2
4
4
4
4
2
(2)
–
–
–
–
–
–
–
–
–
29
Cu
2
4
4
6
6
6
1
30
Zn
2
4
4
6
6
6
2
31
Ga
2
4
4
6
6
6
2
1
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
36
Kr
2
4
4
6
6
6
4
4
37
Rb
2
4
4
6
6
6
4
4
1
38
Sr
2
4
4
6
6
6
4
4
2
39
Y
2
4
4
6
6
6
4
4
1
(2)
40
Zr
2
4
4
6
6
6
4
4
2
(2)
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
47
Ag
2
4
4
6
6
6
6
6
6
1
48
Cd
2
4
4
6
6
6
6
6
6
2
49
In
2
4
4
6
6
6
6
6
6
2
1
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
54
Xe
2
4
4
6
6
6
6
6
6
4
4
Таблица 1 (окончание)
1
1
2
1
2
2
3
1
3
2
3
3
4
1
4
2