Избранные научные труды

Бор Нильс Хенрик Давид

4

₃

4

₄

5

₁

5

₂

5

₃

5

₄

5

₅

6

₁

6

₂

6

₃

6

₄

6

₅

6

₆

7

₁

7

₂

55

Cs

2

4

4

6

6

6

6

6

6

4

4

1

56

Ba

2

4

4

6

6

6

6

6

6

4

4

2

57

La

2

4

4

6

6

6

6

6

6

4

4

1

(2)

58

Ce

2

4

4

6

6

6

6

6

6

1

4

4

1

(2)

59

Pr

2

4

4

6

6

6

6

6

6

2

4

4

1

(2)

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

71

Lu

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

4

4

1

(2)

72

Hf

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

4

4

2

(2)

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

79

Au

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

6

6

6

1

80

Hg

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

6

6

6

2

81

Tl

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

6

6

6

2

1

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

86

Rh

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

6

6

6

4

4

87

–

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

6

6

6

4

4

1

88

Ra

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

6

6

6

4

4

2

89

Ac

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

6

6

6

4

4

1

(2)

90

Th

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

6

6

6

4

4

2

(2)

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

–

118

?

2

4

4

6

6

6

8

8

8

8

8

8

8

8

6

6

6

4

4

Эта

картина строения атома сохраняет многие черты, отмеченные в более ранних работах других авторов. Так, попытки объяснить сходство элементов в периодической системе с помощью предположения о распределении электронов в атоме по группам восходят ещё к работам Дж. Дж. Томсона 1904 года. Позднее та же точка зрения была развита в основном Косселем (1916 г.), который, помимо того, поставил деление на группы в соответствие с закономерностями, обнаруженными в исследованиях рентгеновских спектров.

Льюис и Ленгмюр также искали объяснения сходства между свойствами элементов с помощью группирования электронов в атоме. Однако эти авторы предполагали, что электроны не движутся вокруг ядра, а находятся в положениях равновесия. Но таким путём нельзя установить связь между свойствами элементов и экспериментальными данными о составных частях атома. Статические равновесные конфигурации для электронов невозможны, поскольку силы между электронами и ядром подчиняются законам притяжения и отталкивания электрических зарядов.

Возможность объяснения свойств элементов при помощи этих законов характерна для картины строения атома, развиваемой в рамках квантовой теории. Что касается этой картины, то мысль связать деление на группы с классификацией электронных орбит по возрастающим квантовым числам казалась естественной после открытия Мозли законов рентгеновских спектров и работ Зоммерфельда по тонкой структуре этих спектров. Это и отмечено Вегардом, который несколько лет тому назад в связи с исследованиями рентгеновских спектров предложил распределить электроны по группам в атомах элементов. Во многих отношениях его деление похоже на то, которое приведено в таблице.