Избранные научные труды

Бор Нильс Хенрик Давид

Для истолкования этой своеобразной закономерности естественно предположить отчётливое распределение электронов в атоме по группам таким образом, что расположение групп элементов в периодической системе следует приписать постепенному образованию электронных групп в атоме по мере увеличения атомного номера.

Со времени знаменитой попытки Дж. Дж. Томсона истолковать периодическую систему на основании исследования устойчивости различных электронных конфигураций идея о разделении электронов в атоме на группы стала исходным пунктом и более новых воззрений. Предположение Томсона о распределении положительного заряда в атоме оказалось несовместимым с опытными результатами, полученными на основании изучения радиоактивных веществ. Тем не менее эта работа содержит много оригинальных мыслей и оказала большое влияние на дальнейшее развитие атомной теории.

I

период

20.

Кальций

45.

Родий

70.

Иттербий

1.

Водород

21.

Скандий

46.

Палладий

71.

Лютеций

2.

Гелий

22.

Титан

47.

Серебро

72.

–

23.

Ванадий

48.

Кадмий

73.

Тантал

II

период

24.

Хром

49.

Индий

74.

Вольфрам

3.

Литий

25.

Марганец

50.

Олово

75.

–

4.

Бериллий

26.

Железо

51.

Сурьма

76.

Осмий

5.

Бор

27.

Кобальт

52.

Теллур

77.

Иридий

6.

Углерод

28.

Никель

53.

Йод

78.

Платина

7.

Азот

29.

Медь

54.

Ксенон

79.

Золото

8.

Кислород

30.

Цинк

80.

Ртуть

9.

Фтор

31.

Галлий

IV

период

81.

Таллий

10.

Неон

32.

Германий

82.

Свинец

33.

Мышьяк

55.

Цезий

83.

Висмут

III

период

34.

Селен

56.

Барий

84.

Полоний

11.

Натрий

35.

Бром

57.

Лантан

85.

–

12.

Магний

36.

Криптон

58.

Церий

86.

Радон

13.

Алюминий

59.

Празеодим

14.

Кремний

V

период

60.

Неодим

VII

период

15.

Фосфор

61.

–

16.

Сера

37.

Рубидий

62.

Самарий

87.

–

17.

Хлор

38.

Стронций

63.

Европий

88.

Радий

18.

Аргон

39.

Иттрий

64.

Гадоллиний

89.

Актиний

40.

Цирконий

65.

Тербий

90.

Торий

IV

период

41.

Ниобий

66.

Диспрозий

91.

Протактиний

19.

Калий

42.

Молибден

67.

Гольмий

92.

Уран

43.

–

68.

Эрбий

44.

Рутений

69.

Тулий

Пользуясь

выводом о связывании электрона атомным ядром, выводом, полученным из теории спектра водорода, докладчик пытался уже в той же статье, где развивается эта теория, набросать в общих чертах ядерную картину строения атома. При этом предполагалось, что каждый электрон в нормальном состоянии атома движется так же, как и в последней стадии процесса связывания электрона ядром. Далее, так же, как и в теории Томсона, предполагалось, что электроны движутся по круговым орбитам, распределяясь в отдельные группы, причём взаимное расположение электронов соответствует вершинам плоского правильного многоугольника. Подобное расположение часто называют распределением электронов в «кольца». Оказалось, что на основании этих гипотез можно рассчитать порядок величины размеров атома и прочности связи электронов в атоме; последняя определяется на опыте путём изучения возбуждения различных типов спектров. Однако таким способом не удалось получить детальное объяснение свойств элементов. Эта задача осталась неразрешённой и после того, как пришли к убеждению о необходимости модифицировать изложенную простую модель атома на основании работ Мозли и Зоммерфельда. В частности, Вегард указал, что внутри сформировавшегося атома должны существовать не только орбиты, соответствующие нормальному состоянию атома водорода, но также орбиты и с более высокими

квантовыми числами, соответственно более ранним стадиям образования атома. Затруднение, возникающее при попытках создать удовлетворительную картину атома такого рода, тесно связано с необходимостью понять ясно выраженную «устойчивость» атома, проявляющуюся в свойствах элементов. Обсуждая вопрос об образовании атома водорода, мы уже видели, что постулаты квантовой теории учитывают эту устойчивость. Однако результаты, полученные указанным выше способом для атома с одним электроном, ещё не дают возможности осветить непосредственно такой вопрос, как распределение электронов по группам в атоме со многими электронами. Представим себе, как и выше, что электроны в группах расположены в каждый данный момент один относительно другого, как вершины правильного многоугольника. В таком случае постулаты квантовой теории ещё не достаточны для различения степени устойчивости электронных конфигураций с различным числом электронов в группе, безразлично как для круговых, так и для эллиптических орбит.

Своеобразные условия устойчивости атомной структуры, вытекающие из свойств элементов, ясно сказываются как при рассмотрении рентгеновских спектров, так и химических свойств; то и другое, как мы уже говорили, тесно связано с распределением электронов в атоме по группам. Это выясняется весьма интересно в двух важных работах Косселя. В первой из этих работ Коссель показывает, как можно объяснить возникновение рентгеновских спектров, учитывая групповое строение атома. Он предполагает, что всякая линия рентгеновского спектра излучается при переходе, когда электрон, удаляющийся из атома под действием внешней причины, замещается электроном из другой группы; предполагается, что эта перемена места может быть осуществлена столькими способами, сколько групп в атоме со слабо связанными электронами. Такая интерпретация возникновения рентгеновских лучей даёт простое объяснение своеобразному поглощению этих лучей; она позволяет предсказать некоторые простые отношения между частотами колебаний различных рентгеновских линий. Поэтому оказалось удобным воспользоваться ею для распутывания на первый взгляд необычайно сложных отношений, обнаруженных при дальнейших экспериментальных исследованиях рентгеновских спектров главным образом в работах Зигбана. Несмотря на большую работу, проделанную рядом физиков в связи с фундаментальными исследованиями Зоммерфельда в этой области, до сих пор весьма затруднительно полностью использовать представления Косселя о возникновении рентгеновских спектров. Однако, как мы увидим в конце доклада, новая точка зрения, положенная в основу рассмотрения вопроса об условиях устойчивости в атоме, позволяет связать без натяжек различные результаты.

Во второй работе Коссель рассматривает возможности объяснения периодической системы на основе ядерной теории атома. Он не входит в рассмотрение глубоких причин разделения электронов на группы и не останавливается ближе на различии устойчивости различных электронных конфигураций. Опираясь на мысли, игравшие определённую роль уже в теории Томсона, о которой мы говорили выше, Коссель указывает, что периодическая система элементов связана с периодическим появлением особо устойчивых электронных конфигураций. Эти конфигурации появляются в нейтральных атомах семейства благородных газов, замыкающих, как видно из таблицы, периоды системы. Неспособность этих элементов входить в химические соединения объясняется их устойчивостью; она же (объясняет характерные химические свойства элементов в семействах периодической системы, предшествующих или следующих за благородными газами. Обращаясь, например, к аргону — элементу с атомным номером 18,— мы должны предполагать, что 18 электронов в этом атоме образуют особенно правильную конфигурацию с ясно выраженной устойчивостью. Резкий электроотрицательный характер хлора, предшествующего аргону, объясняется тем, что нейтральный атом хлора содержит только 17 электронов и обладает тенденцией к присоединению ещё одного электрона. В случае такого присоединения образуется отрицательный ион хлора, причём возникает конфигурация из 18 электронов со свойствами, аналогичными конфигурации нейтрального атома аргона. С другой стороны, резкий электроположительный характер калия объясняется тем, что один из 19 электронов нейтрального атома, так сказать, лишний для остальных 18 и поэтому легко отдаётся, причём образуется положительный ион калия со структурой, подобной структуре атома аргона.

Точно так же можно понять электроотрицательный и электроположительный характер таких элементов, как сера и кальций, с атомными номерами 16 и 20; в отличие от хлора и калия эти элементы, однако, двухвалентны, так как для образования устойчивой конфигурации атом серы должен присоединить, а у кальция — оторвать два электрона. Развивая эти соображения, Коссель не только мог весьма интересно осветить многие химические факты, но для элементов первого периода периодической системы пришёл к выводам относительно распределения электронов по группам, весьма схожим в формальном отношении с теми представлениями, которые развиваются ниже. Работа Косселя была позднее интересно продолжена Ладенбургом, особенно в отношении распределения электронов по группам в атомах элементов дальнейших периодов периодической системы. Мы увидим, что и результаты Ладенбурга сходны с теми выводами, о которых мы будем дальше говорить в докладе.